Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

A partir da reação global apresentada, assinale a alternativa correta:

O esquema a seguir ilustra uma reação química entre a espécie D (esferas pretas) e a espécie S (esferas cinzas), de modo a formar uma nova substância.

A equação química que descreve de maneira correta a reação que está esquematizada no desenho é:

O modelo de Bohr é inconsistente com a descrição atual do átomo de hidrogênio, porque ele prevê que

A maioria dos elementos químicos, praticamente, é formada por isótopos. Na natureza existem cerca de 90 elementos químicos distintos, e milhares de isótopos diferentes conhecidos. Além disso, podem ser obtidos artificialmente. Dentre os isótopos artificiais se destacam os presentes na agricultura (fósforo – 32), utilizados para o estudo do metabolismo dos vegetais e os radioativos (iodo – 131), muito usados na medicina para o mapeamento da tireoide. Qual das alternativas a seguir é outro exemplo de isotopia?

Suponha que um elétron é atraído para a origem por uma força com intensidade dada por $F=k/r$, onde $k$ é uma constante e $r$ é a distância da origem. Aplicando-se o modelo de Bohr a este sistema, pode-se encontrar o raio $r_n$ da n-ésima órbita do elétron e a energia cinética $T_n$ correspondente. Verifica-se que

Considere a representação da Tabela Periódica a seguir:

Com base nessa representação da tabela, avalie as asserções abaixo:

Assinale a alternativa que contém somente asserções corretas

Com base nas afirmativas a seguir:

I – Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A).

II - Isóbaros são átomos que apresentam o diferentes números atômicos (Z), mas mesmo número de massa (A).

III - Isótonos são átomos que apresentam o diferentes números atômicos (Z), mas mesmo número de massa (A).

Está(ão) correta (s), apenas:

Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para compreensão da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg⁰) e ácido clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico.

Acerca do processo acima descrito e considerando-se ocorrência de reação, são feitas as seguintes afirmativas:

I – A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.

II – Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.

III – O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escrita da equação da reação corretamente balanceada, é 2.

IV – O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.

V – Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como 100 % ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

A representação simplificada da distribuição eletrônica é feita pelo cerne do gás nobre que antecede o elemento em relação ao número atômico. A distribuição eletrônica dos 10 primeiros elétrons do sódio é igual à do:

Considere as seguintes semi-reações e assinale a alternativa com a afirmação correta.

Au³⁺ + 3e → Au E° = 1,50 V

Tl⁺ + 1e → Tl E° = - 0,34V

A tabela periódica apresenta informações sobre os elementos químicos. O elemento cujos átomos possuem 15 prótons, 16 nêutrons e 15 elétrons é

Em algumas operações militares, grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como granadas de mão, denominadas de Luz e Som (ou atordoantes). Após sua deflagração, a granada gera como efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, que atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo podem possuir como reagente componente principal o magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por esta granada como resultado da reação química entre o magnésio metálico pulverizado e o oxigênio do ar, tem-se a equação da reação:

Mg (s) + O₂ (g) $\to$ MgO (s) + luz

Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Essa é uma reação de simples troca.

II – Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico.

III – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), há formação de um sal de magnésio.

IV – Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cátion magnésio (Mg²⁺) é: 1s², 2s², 2p⁶.

V – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), ocorre a formação de óxido de magnésio e gás hidrogênio como produtos.

VI – As ligações químicas existentes entre os átomos de magnésio metálico são denominadas de metálicas e as ligações químicas existentes entre os átomos no óxido de magnésio são denominadas de iônicas.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

“Houston, temos um problema” - Esta frase retrata um fato marcante na história das viagens espaciais, o acidente com o veículo espacial Apollo 13. Uma explosão em um dos tanques de oxigênio da nave causou a destruição parcial do veículo, obrigando os astronautas a abandonarem o módulo de comando e ocuparem o módulo lunar, demovendo-os do sonho de pisar na lua nessa missão espacial.

Não foram poucos os problemas enfrentados pelos astronautas nessa missão. Um específico referiu-se ao acúmulo de gás carbônico (dióxido de carbono - CO₂) exalado pelos astronautas no interior do módulo lunar. No fato, os astronautas tiveram que improvisar um filtro com formato diferente do usado comumente no módulo. Veículos espaciais são dotados de filtros que possuem hidróxidos que reagem e neutralizam o gás carbônico exalado pelos tripulantes. Para neutralização do gás carbônico, o hidróxido mais utilizado em veículos espaciais é o hidróxido de lítio. Em sua reação com o dióxido de carbono, o hidróxido de lítio forma carbonato de lítio sólido e água líquida.

Considerando o volume de 246 L de gás carbônico produzido pelos astronautas (a 27 ºC e 1 atm), a massa de hidróxido de lítio necessária para reagir totalmente com esse gás é de

Dados: R = 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1

T (Kelvin) = t (Celsius) + 273

Segundo as regras oficiais de nomenclatura de substâncias químicas, o nome correto da substância que apresenta fórmula molecular KMnO₄ apresentado na alternativa:

Em relação aos átomos dos elementos químicos ₁₁X, ₁₇Y e ₁₈Z no estado fundamental, analise as afirmações abaixo

I- Pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

II- Pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

III-X e Y são metais e Z é um ametal.

IV- X, Y e Z são elementos representativos.

V - X é um metal alcalino, Y é halogênio e Z é um gás nobre.

São verdadeiras apenas as afirmativas:

Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relação entre a carga e a massa do elétron, criou o Modelo atômico de Thomson. O seu modelo atômico ficou conhecido como pudim de passas, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha massa positiva e os elétrons, carga negativa e ficavam distribuídos quase que uniformemente, como as passas em um pudim. Marque a alternativa que indica, por volta de que ano, que o físico Joseph John Thomson teve seus primeiros experimentos sobre um novo modelo atômico, no qual foram estudadas descargas elétricas em tubos semelhantes a tubos de lâmpadas fluorescentes, chamados de tubos de raios catódicos.

Pode-se definir elemento químico como:

Os modelos atômicos são modelos apresentados pelos cientistas para melhorar o entendimento e a compreensão sobre o átomo. Um dos modelos descreve que “todas as substâncias são formadas por pequenas partículas chamadas átomos; o átomo é permanente e indivisível, não podendo ser criado nem destruído”. Os princípios citados se referem ao modelo atômico citado na alternativa:

¹₁H, ²₁D e ³₁T são formas de representação para os isótopos do elemento químico hidrogênio. Esses átomos pertencem ao mesmo elemento químico porque possuem

O fósforo branco, substância química cuja estrutura é representada pela fórmula P4 , é utilizado em algumas munições fumígenas (munições que produzem fumaça). Ele pode ser obtido a partir da fosforita (Ca₃(PO₄)₂), um mineral de fosfato de cálcio, por meio da reação com sílica (dióxido de silício - SiO₂) e carvão coque (C) num forno especial a 1300 ºC.

A equação não balanceada da reação é:

Ca₃(PO₄)₂ (s) + SiO₂ (s) + C (s) $\to$ CaSiO₃ (s) + CO (g) + P₄ (s)

Acerca deste processo, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 35.

II – O dióxido de silício é uma molécula que apresenta estrutura de geometria molecular angular.

III – O agente redutor do processo é o dióxido de silício.

IV – Neste processo ocorre a oxidação do carbono.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.