Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

Na fermentação, a glicose é parcialmente degradada, em substâncias orgânicas mais simples, como o ácido lático, na fermentação lática e o álcool etílico, na fermentação alcoólica.

Uma importante diferença entre essas duas fermentações, é que, na fermentação alcoólica:

Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois.

KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado).

A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a

Sobre as ligações iônicas, assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas do texto.

Os compostos iônicos são resultados da reação entre um metal e um ametal. Os elétrons são transferidos do ______________ para o _______________ formando os ______________ e os ________________ respectivamente. Um exemplo de reação desse tipo ocorre quando colocamos gás cloro em contato com sódio metálico, formando assim o cloreto de sódio.

No que se refere à lei periódica dos elementos, assinale a alternativa correta.

Sobre massa atômica e massa molecular, considere os itens abaixo:

I) A massa atômica é expressa pelo uso de uma unidade extremamente pequena chamada de unidade de massa atômica.

II) A massa de uma molécula é a soma das massas de seus átomos componentes e é chamada de massa molecular.

III) Sendo a massa atômica do carbono 12,0 u e a do hidrogênio 1,0 u então a massa molecular do etileno é 28 u.

Está (ão) CORRETO (s):

Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.

Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o

Dado R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

O principal isótopo do elemento carbono (₆C) é o carbono-12 (¹²C), mas uma proporção pequena de carbono-14 (¹⁴C) também está presente nos seres vivos. Os núcleos de ¹⁴C são produzidos quando os núcleos dos átomos de nitrogênio (₇N), presentes na atmosfera, são bombardeados por nêutrons formados nas colisões dos raios cósmicos com outros núcleos. Os átomos de ¹⁴C são incorporados nos organismos vivos como ¹⁴CO₂, por meio da fotossíntese e da digestão. Posteriormente, esses átomos de ¹⁴C alcançam um estado de maior estabilidade, por meio da emissão de uma partícula β.

Considerando o texto acima, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, essas transformações.

Os antiácidos efervescentes contêm em sua formulação o ácido cítrico (H₃C₆H₅O₇) e o bicarbonato de sódio (NaHCO₃), os quais, à medida que o comprimido se dissolve em água, reagem entre si, segundo a equação:

H₃C₆H₅O_7(aq) + 3 NaHCO_3(aq) → Na₃C₆H₅O_7(aq) + 3 H₂O_(l) + 3 CO_2(g)

A liberação de gás carbônico explica a efervescência observada quando se dissolve um destes antiácidos. Com base nessas informações, é correto afirmar que:

Uma amostra de gás metano, CH₄, foi aquecida lentamente na pressão constante de 0,90 bar. O volume do gás foi medido em diferentes temperaturas e um gráfico de volume versus temperatura foi construído. Sabendo que inclinação da reta foi 2,88x10^-4 L/K, calcule a massa do gás metano e assinale a opção correta.

Dados: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

1 bar = 1 atm

Na tabela periódica, os elementos aparecem em sete sequências horizontais denominadas períodos.

Os elementos com números atômicos de 57 a 71 são chamados actinídios; os de 89 a 103, lantanídios.

Também conhecidas como reações químicas, as transformações químicas são mudanças onde ocorre a formação de novas substâncias devido à alteração das propriedades das substâncias iniciais – reagentes. As matérias sofrem, constantemente, transformações. Quando as mudanças são apenas relacionadas ao seu estado, ou ainda à agregação do material, chamamos de transformação física da matéria. A transformação somente pode ser chamada química quando resulta na produção de um material distinto do inicial, com características também distintas.

Sendo assim, marque a alternativa que apresenta a informação INCORRETA:

Todos os elementos do Grupo 1 formam compostos simples com o hidrogênio, o oxigênio e os halogênios. Adicionalmente, formam sais de oxoácidos. Em relação a esses compostos, assinale a opção correta.

Um elemento hipotético X apresenta três isótopos, X²⁴, X²⁵, X²⁶, com as seguintes abundâncias relativas: 80%, 10% e 10%, respectivamente. Sabendo disso, assinale a alternativa que indica a massa atômica do elemento X.

Em motores do ciclo Diesel, a ignição do combustível ocorre quando é injetado no compressor de ar quente, que é aquecido pelo efeito da compressão. Em um motor deste tipo, a câmara do cilindro de combustão tem um diâmetro de 10,7 cm e um comprimento de 13,4 cm. Considerando que, durante a compressão, o comprimento da câmara é reduzido em 12,7 cm, que a pressão varia de 1 para 34 atm e que a temperatura do ar antes da compressão era 91 ºC, determine a temperatura do ar exatamente antes da injeção do combustível.

O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes, como o ocorrido com a espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento podem apresentar massas diferentes. Essa observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a descoberta de uma nova partícula subatômica – o nêutron – e a identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela:

Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:

Para uma dada massa de gás a pressão constante, o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à temperatura absoluta.

Um mol de gás hélio (He) e um mol de gás carbônico (CO₂) são encerrados em um vaso rígido de 10,0 L.

Nesse sistema gasoso, considerando condições ideais, tem-se que

Dado

M (He) = 2 g mol^-1 M (CO₂) = 44 g mol^-1

Certos grupos de elementos da tabela periódica apresentam as seguintes características:

1. configuração de valência ns² np⁵, muito reativos, cujas propriedades físicas e químicas são dominadas pela facilidade com que recebem elétron para completar seu octeto da camada de valência.

2. configuração de valência ns¹, muito reativos, cujas propriedades físicas e químicas são dominadas pela facilidade com que o elétron de valência pode ser removido.

3. configuração de valência ns² np⁶, cujas propriedades físicas e químicas são dominadas pela estabilidade de sua eletrosfera.

Esses grupos são denominados, respectivamente, de: