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Questões de Concurso sobre Transformações Químicas
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Os investigadores podem encontrar impressões digitais em objetos borrifando solução da substância X, que, ao entrar em contato com a substância Y, deixada no objeto pela pessoa que tocou nele anteriormente, reage, produzindo Z, uma substância branca que, quando exposta à luz solar, escurece, revelando as linhas das impressões digitais.
http://pibid-bio-uepg.blogspot.com/2013/08/as-funcoes-inorganicas-esua. html. Acesso em 09/06/2020. Adaptado.
A reação química descrita é:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
As substâncias X, Y e Z, descritas no texto, são denominadas, respectivamente,
A
nitrato de prata, cloreto de sódio e cloreto de prata.
B
nitrito de prata, cloreto de sódio e hipoclorito de prata.
C
nitrato de prata, clorato de sódio e cloreto de prata.
D
nitrito de prata, clorato de sódio e clorato de prata.
E
nitrato de prata, cloreto de sódio e perclorato de prata.
O modelo atômico representado pela imagem abaixo é atribuído a:
Fonte: https://conhecimentocientifico.r7.com/
A
Demócrito.
B
Leucipo.
C
Dalton.
D
Rutherford.
E
Lavoisier.
Organizar dados, características e propriedades dos elementos químicos que formam toda a infinidade de substâncias que nos cercam é a função de uma Tabela Periódica. Entretanto, a tabela que hoje conhecemos não surgiu da noite para o dia. Muitos cientistas tentaram criar um sistema periódico que conciliasse praticidade e semelhança entre as propriedades. Grandes nomes como Newlands, Döbereiner, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a construção da Tabela Periódica Moderna. Sobre a sua estrutura e classificação, analise as afirmativas a seguir:
I. Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico.
II. Possui 18 famílias e 7 períodos.
III. Os elementos de um mesmo período possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.
IV. Os elementos de uma mesma família possuem o mesmo número de camadas.
É correto o que se afirma
A
apenas em III e IV.
B
apenas em I e II.
C
apenas em II, III e IV.
D
em I, II, III e IV.
A organização da tabela periódica foi desenvolvida não teoricamente, mas com base na observação química de seus compostos, por Dmitri Mendeleev. Em 1869, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Das afirmações abaixo a seu respeito, assinale àquela que é verdadeira:
A
A tendência da energia de ionização dentro de um período, para os elementos representativos, é de aumentar da esquerda para a direita, pois uma grande atração do núcleo sobre a eletrosfera leva a uma maior energia de ionização. Generalizando, quanto maior o tamanho do átomo, maior será a primeira energia de ionização, tornando esta propriedade proporcional ao tamanho atômico.
B
Os elementos do grupo dos calcogênios são os átomos que possuem maior afinidade eletrônica devido ao reduzido tamanho dos átomos, à carga nuclear efetiva relativamente grande e à necessidade de apenas um elétron para alcançar a configuração eletrônica de gases nobres (regra do octeto). Os gases nobres têm valores nulos para a eletro-afinidade.
C
O escândio é largamente distribuído na crosta terrestre, ocorrendo em quantidade como traço em mais de 800 espécies de minerais. Pertencem a esse grupo na Tabela Periódica, dos elementos Zr, Hf e Rf.
D
O flúor é o elemento mais reativo da tabela periódica, reagindo com todos os elementos exceto com os gases nobres mais leves (He, Ne e Ar). Sua grande reatividade deve-se à pequena energia de dissociação da ligação F-F e à formação de ligações muito fortes, ambos os fatores decorrentes do pequeno tamanho do átomo de flúor.
O nitrogênio é um gás abundante na atmosfera. No ciclo biogeoquímico do nitrogênio, este elemento sofre diversas transformações conforme o que segue:
Em relação aos processos de transformação do nitrogênio assinalados como A, B, C D e E , é CORRETO afirmar que:
A
F – corresponde ao processo de nitrificação.
B
A – corresponde ao processo de fixação.
C
D – corresponde ao processo de desnitrificação.
D
C – corresponde ao processo de nitrosação.
E
B – corresponde ao processo de decomposição.
No que se refere às transformações químicas, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:
I – Fotossíntese é um exemplo de transformação química que ocorre em virtude da iluminação.
II – É através do calor que a menor parte dos alimentos são transformados e podem ser consumidos.
III – A eletrólise de uma solução de sulfato de cobre dá origem ao produto cobre após a ação da corrente elétrica.
A
Apenas o item I é verdadeiro.
B
Apenas o item II é verdadeiro.
C
Apenas o item III é verdadeiro.
D
Apenas os itens I e III são verdadeiros.
E
Todos os itens são verdadeiros.
Os conceitos de átomo-grama e molécula-grama tornaram-se muito importante quando os químicos concluíram que encerravam sempre o mesmo número de átomos ou moléculas, esse número foi denominado número de Avogadro. Assinale a alternativa correta que corresponde ao valor aproximado do número de Avogadro:
A
6,02 x 1022 .
B
6,02 x 1023
C
6,02 x 1024 .
D
6,02 x 1025
O carbeto de cálcio, de fórmula CaC2 , é muito comum em equipamentos usados por exploradores de cavernas para fins de iluminação. Ele reage com água e gera como um dos produtos o gás acetileno (etino), de fórmula C2H2, conforme mostra a equação, não balanceada, a seguir
CaC2 (s) + H2O (l) → C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) (equação 1)
Sequencialmente, esse gás inflamável pode sofrer uma reação de combustão completa, liberando intensa energia, conforme a equação, não balanceada, a seguir
C2H2 (g) + O2 (g) CO2 ← (g) + H2O (g) + calor (equação 2)
Uma massa de 512 g de carbeto de cálcio com pureza de 50% (e 50% de materiais inertes) é tratada com água, obtendo-se uma certa quantidade de gás acetileno. Esse gás produzido sofre uma reação de combustão completa.
Considerando a reação de combustão completa do acetileno nas condições ambientes (25ºC e 1 atm), o volume de gases obtidos e o valor da energia liberada como calor nessa reação, a partir da massa original de carbeto de cálcio, são, respectivamente,
Dados:
– volume molar na condição ambiente = 24,5 L · mol-1 (25ºC e 1 atm); calor de combustão do etino = -1298 kJ · mol-1 ; e
– constante universal dos gases R=0,082 L · atm · mol-1 · K-1 .
A
294 L e 3240 kJ.
B
156 L e 2320 kJ.
C
294 L e 4480 kJ.
D
156 L e 6660 kJ.
E
294 L e 5192 kJ.
As pressões parciais iniciais de nitrogênio e hidrogênio em um vaso rígido selado são 0,020 e 0,030 bar, respectivamente. A mistura é aquecida até uma temperatura em que Kp = 0,11 para N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Com base nisso, quais são as pressões parciais de cada substância na mistura de reação no equilíbrio?
A
N2: 0,020 bar; H2: 0,030 bar; NH3: 2,4 x 10-4 bar
B
N2: 0,010 bar; H2: 0,000 bar; NH3: 0,020 bar
C
N2: 0,020 bar; H2: 0,030 bar; NH3: 1,5 x 10-8 bar
D
N2: 0,015 bar; H2: 0,015 bar; NH3: 0,010 bar
E
N2: 0,020 bar; H2: 0,030 bar; NH3: 9,4 x 10-4 bar
A respeito das transformações gasosas, analise as afirmativas a seguir:
I. Numa transformação isocórica a pressão e a temperatura permanecem constantes.
II. Numa transformação isocórica a pressão e a temperatura variam e o volume é constante.
III. Numa transformação isobárica a pressão é constante, o volume e a temperatura variam.
IV. Numa transformação isobárica a pressão é constante, o volume e a temperatura não variam.
Está CORRETO o que se afirma em:
A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
II, III e IV.
E
I, II e III.
São considerados tipos de transformações químicas, EXCETO:
A
remoção assimétrica.
B
junção de substâncias.
C
ação da luz.
D
ação mecânica.
E
ação da corrente elétrica.
No que se refere às transformações químicas, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:
I – A transformação química por ação mecânica é aquela que ocorre quando há atrito entre as substâncias, como, por exemplo, acender um fósforo.
II – Termólise refere-se ao cozimento de alimentos.
III – A ação de obter glicose através da luz do Sol é um processo que ocorre a partir dos reagentes dióxido de carbono e água.
A
Apenas o item I é verdadeiro.
B
Apenas o item II é verdadeiro.
C
Apenas o item III é verdadeiro.
D
Apenas os itens I e III são verdadeiros.
E
Todos os itens são verdadeiros.
Tendo em vista os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, assinale a alternativa INCORRETA:
A
a elevação da temperatura aumenta a velocidade da reação, aumentando a fração de moléculas com energia suficiente para superar a barreira de energia de ativação.
B
em uma reação de primeira ordem, a duplicação da concentração de um dos reagentes, levará ao dobro do número de colisões moleculares.
C
em uma reação de segunda ordem, a duplicação da concentração de um dos reagentes, levará ao quadruplo do número de colisões moleculares.
D
a função do catalisador é fornecer um caminho diferente com energia de ativação mais alta para a reação.
E
em uma reação de ordem zero, a duplicação da concentração de um dos reagentes, não levará mudanças no número de colisões moleculares.
O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir:
CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CaSO4 + K2SO4 + MnO2 + H2O + CO2
A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores números inteiros) e o volume de CO2 liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25 ºC e 1 atm), são, respectivamente
Dados:
– volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25 ºC e 1 atm): 24,5 L · mol-1 ; e
– constante universal dos gases R=0,082 L · atm · mol-1 · K-1 .
A
25 e 168 L.
B
22 e 202 L.
C
25 e 147 L.
D
25 e 344 L.
E
22 e 98 L.
O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele está dividido em duas regiões distintas: o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a eletrosfera, onde circulam os elétrons. Em relação às características do átomo e de suas partículas, assinale a alternativa correta.
A
Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
B
Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
C
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
D
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
Um método experimental para determinar a massa molecular de um gás está baseado na medida de sua densidade. Sabendo que a densidade do gás fosfina é 1,1 g L-1 a 100ºC e 747 mmHg e que esse gás se comporta idealmente, a massa molecular da fosfina é igual a:
Dados: 1 atm = 760 mmHg; T (K) = t (ºC) + 273,2 (K); R = 0,0821 L atm K-1 mol-1.
A
0,371 g mol-1
B
28,3 g moI-1
C
0,983 g mol-1
D
34,3 g mol-1
E
56,0 g moI-1
Isótopos são nuclídeos que possuem números atômicos (Z) _______ e massas atômicas (A) _____; isto é, os isótopos têm o mesmo número de ______ e diferentes números de _______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
A
diferentes – iguais – nêutrons –T prótons
B
diferentes – iguais – prótons – nêutrons
C
iguais – diferentes – prótons – nêutrons
D
iguais – diferentes – nêutrons – prótons
O modelo atômico de Rutherford seguiu sendo aprimorado a partir do trabalho de outros cientistas e recebeu contribuições de um ramo então novo da ciência: a física quântica. Um desses colaboradores foi o físico dinamarquês ______________, que ajudou a elucidar diversas características da eletrosfera. Ele concluiu que os elétrons se organizam em camadas (ou níveis) ao redor do núcleo. Cada camada pode comportar até um certo número de elétrons. Além disso, quanto mais afastada uma camada for do núcleo, mais energia seus elétrons possuem. Completa corretamente a lacuna:
A
James Clerk Maxwell.
B
Niels Bohr.
C
Max Planck.
D
Thomson.
Considere as proposições abaixo:
(1) A intensidade da luz depende da frequência ou do comprimento de onda da radiação empregada.
(2) Dentre as cores do espectro visível, a azul é a que possui maior intensidade devido ao seu menor comprimento de onda.
(3) Dentro do espectro visível, a luz vermelha é a radiação que possui o menor comprimento de onda.
(4) O estado do elétron em um átomo é completamente definido pelos números quânticos n, l, ml.
(5) A configuração eletrônica dos átomos é determinada pelo princípio da construção, pelo princípio da exclusão de Pauli e pela regra de Hund.
(6) Na tabela periódica, os pares de elementos com relação diagonal geralmente exibem propriedades químicas semelhantes.
A soma dos números associados às sentenças ERRADAS é igual a
A
3.
B
6.
C
9.
D
10.
E
12.
No que se refere às transformações químicas, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:
I – Podem ocorrer através de um único fator.
II – Nenhuma transformação pode ser percebida facilmente através de seu aspecto físico.
III – Quando um material é decomposto por causa do calor, a ação é denominada “omólise”.
A
Apenas o item I é verdadeiro.
B
Apenas o item II é verdadeiro.
C
Apenas o item III é verdadeiro.
D
Apenas os itens I e III são verdadeiros.
E
Nenhum dos itens é verdadeiro.
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