Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

Na espectrometria de absorção atômica, um comprimento de onda específico é absorvido promovendo um elétron a um nível de maior energia. Esse princípio está alinhado ao modelo atômico de:

No estudo da teoria cinética dos gases, usamos o conceito de gás ideal, que é usado para explicar as propriedades macroscópicas de um gás.

De acordo com essa teoria, um gás apresenta comportamento próximo ao de um gás ideal quando

A equação de Johannes Diderik van der Waals foi desenvolvida em 1873, com o propósito de considerar, no comportamento dos gases, as dimensões e as interações intermoleculares dos seus constituintes microscópicos. Sendo assim, van der Waals escreveu a equação

$p=\frac{RT}{V_m-b}-\frac{a}{V_m^2}$

em que p é a pressão, R é a constante dos gases; T, a temperatura absoluta; e Vm, o volume molar do gás em descrição.

Disponível em: <https://en.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals_equation#/media/File:Van_der_Waals_Isotherms.PNG>. Acesso em: 24 set. 2022.

Sabendo que esse modelo produz as isotermas apresentadas, considerando os valores de temperatura relativos à temperatura crítica do material em estudo, e que o gás é composto por uma substância somente, assinale a alternativa correta.

Lima e Silva in Zanon e Maldaner (2012) reconhecem a importância do conhecimento prévio dos estudantes e seu resgate, implicando a organização do currículo das Ciências. Nessa linha, o estudo de cálculo estequiométrico é muito importante na química, uma vez que permite calcular, por exemplo, o rendimento de uma reação química utilizada na indústria. No entanto, para resolver uma questão de estequiometria, o estudante precisa ter alguns conhecimentos básicos de química, que possibilitarão a resolução da questão proposta. Assinale a alternativa que contempla um conhecimento prévio que o professor deve, necessariamente, retomar com seus estudantes para o ensino de estequiometria:

A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de 0,7 x 10^-2 kg de N2 a temperatura de 300 K, de 5 x 10⁴ Pa para 3 x 10⁵ Pa, assumindo que o nitrogênio se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,

Dados: Massa molar (g mol^–1): N = 14

R = 8,3 J mol^–1 K ^–1

Adote: ln 6 = 1,8

ΔG = n.R.T.ln(P₂/P₁)

Com relação à estrutura atômica, é correto afirmar que:

Niels Bohr foi o cientista que aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford. Pela sua proposta, o átomo apresenta os elétrons girando em órbitas circulares ao redor do pequeno núcleo. Também, segundo sua teoria,

Sabendo que o fon monoatômico A³⁺ apresenta configuração eletrônica 3s²3p⁶3d⁵ para a última camada, calcule o valor do número atômico (Z) do elemento A e assinale a opção correta.

De acordo com o modelo de Rutheford-Bohr, assinale a alternativa correta.

Bohr postulou sobre a estrutura eletrônica de um átomo ao propor que a matéria é formada por átomos, partículas maciças e indivisíveis que não podem ser criadas nem destruídas. Nesse modelo, os átomos preservam sua identidade em todas as transformações, sendo impossível transformar um elemento químico em outro, o que se contrapõe às ideias dos alquimistas.

A teoria dos orbitais moleculares (TOM), introduzida por Robert Muliken, Friedrich Hund, John Sltar e John Lennard-Jones, no fim década de 1920, provou ser a melhor teoria para descrição da ligação química: ela resolve todas as defi ciências da teoria de Lewis e é largamente usada qualitativamente para a compreensão de reações químicas, seja na orgânica, inorgânica, bioquímica etc. Assinale a alternativa que contém, na sequência, de acordo com a TOM: uma molécula que não deve existir; uma molécula paramagnética e uma molécula diamagnética.

O elemento químico de número atômico igual a 15 apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica igual a:

O modelo de Dalton foi o primeiro modelo atômico quantizado.

O ar atmosférico é formado por diversos gases, por exemplo, nitrogênio, oxigênio, gás carbônico, gases nobres. A respeito da sua composição, marque verdadeiro (V) ou falso (F):

(__) Gás oxigênio – é o gás encontrado em maior quantidade no ar atmosférico e indispensável a vida na Terra pela maioria dos seres vivos por que é utilizado na respiração.

(__) Gás nitrogênio – quando em excesso, causado principalmente pela liberação dos escapamentos de veículos, promove a poluição do ar, e pode provocar várias doenças respiratórias

(__) Gás carbônico – também conhecido por dióxido de carbono, é essencial durante o processo de fotossíntese e produção de energia pelas plantas.

Os parâmetros cinéticos de uma reação química são de fundamental importância para a previsão da velocidade com que as transformações ocorrem. Sob condições específicas de temperatura e pressão, foram obtidos os dados apresentados na tabela a seguir para a seguinte transformação:

2ICℓ(g) + H₂(g) → I₂(g) + HCℓ(g)

Sob as mesmas condições reacionais, é possível prever que quando as concentrações iniciais de ICℓ e H₂ forem, respectivamente, 5,0 e 1,2 mmol.L^-1, a velocidade inicial da reação, em mol.L^-1.s^-1, será igual a

Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO₂H) e a metilamina (CH₃NH₂) se dissolvem em água.

reação 1: HCO₂H (l) + H₂O (l) ⇌ H₃O+ (aq) + HCO₂^- (aq)

reação 2: CH₃NH₂ (l) + H₂O (l) ⇌ CH₃NH₃ + (aq) + OH^- (aq)

A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada.

Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam imaginar algo tão sutil como a sua estrutura. É importante conhecer a estrutura de um átomo porque o comportamento físico e químico da matéria depende da maneira pela qual os átomos interagem e esta, por sua vez, depende da sua estrutura. Sobre os átomos, analise as afirmativas a seguir.

I. O Se²- possui 34 prótons e 36 elétrons

II. Na teoria atômica de Dalton, os átomos são permanentes e indivisíveis; não podem ser criados nem destruídos.

III. Thomson mostrou que as partículas em raio catódico são carregadas negativamente; provou, ainda, a afirmação, mostrando que o raio pode ser desviado se passar entre placas de metais carregados opostamente em um tubo de Crookes.

Está correto o que se afirma em

Sistemas de células a combustível são uma fonte de energia elétrica limpa, eficiente, confiável e silenciosa. Não precisam ser recarregadas periodicamente como as baterias, em vez disso continuam a produzir energia elétrica enquanto forem alimentadas por um combustível. Uma das montadoras mais conhecidas, a Toyota, lançou em março deste ano o Mirai, de segunda geração, que é um veículo elétrico cuja energia não provém de uma bateria, mas de um dispositivo chamado célula a combustível — também pode ser chamado de pilha a combustível, como dizem os franceses (pile à combustible).

Adaptado. CÉLULA A COMBUSTÍVEL, COMO FUNCIONA – Autoentusiastas. Acesso em 20 de Julho de 2021.

A seguir, temos um esquema da célula a combustível de gás hidrogênio.

Esquema da célula a combustível de gás hidrogênio. Disponível em: www.usp.br/portalbiossistemas/?p=4316#:~:text=Em outras palavras%2C nessa célula a combustível a,célula a combustível é%3A H₂ %2B ½O2→ H₂O. Acesso em 20 de Julho de 2021.

A reação global balanceada da célula a combustível de gás hidrogênio é: H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂O (g)

Analisando o esquema da célula a combustível de gás hidrogênio (acima) e sua reação global balanceada, assinale a alternativa correta.

As substâncias podem combinar com outras, transformando-se em novas substâncias. Para tais transformações, dá-se o nome de reações químicas. Muitas reações químicas envolvidas encontram-se no dia a dia como a digestão de alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem e a fabricação de remédios. Sobre as reações químicas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Na reação entre uma solução de nitrato de chumbo e uma solução de iodeto de potássio, um dos produtos formados é o iodeto de chumbo, um sólido solúvel.

( ) O bicarbonato de sódio reage com ácido clorídrico, produzindo gás carbônico, água e cloreto de sódio.

( ) Muitos metais sofrem reações de dupla troca com ácidos, produzindo sais e gás hidrogênio.

( ) Em reações de neutralização, íons H⁺ e íons OH^- se unem para formar moléculas de H₂O.

A sequência está correta em

Na reação do Fe₂O₃ apresentada, o ácido é o catalisador.