Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

Com relação à teoria dos gases, é correto afirmar que:

A decomposição de hidrocarbonetos clorados (tetracloreto de carbono, tricloroetileno) pela ação de chama, calor ou radiação ultravioleta pode produzir acidentalmente o(s) seguinte(s) agente(s) químico(s):

Leia as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta, verificando se são verdadeiras ou falsas.

( ) As primeiras ideias sobre átomos advêm dos pensamentos filosóficos, como os de Demócrito.

( ) Em 1808, Dalton propôs que os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.

( ) Rutherford verificou que os núcleos atômicos eram constituídos de partículas de carga negativa chamadas prótons.

( ) Bohr constatou que os elétrons não poderiam movimentar de uma camada para outra quando recebessem ou liberassem certas quantidades de energia.

( ) Thomson sugeriu que o átomo consistia em uma esfera sólida, de carga elétrica positiva, que continha elétrons dispersos e incrustados nessa esfera densa e positiva.

Assinale a alternativa correta:

O número de elétrons ao redor do metal coordenado, em um composto de coordenação, se chama número atômico efetivo (NAE). Na estrutura do complexo catiônico hexamincobalto (III), encontra-se como número atômico efetivo o valor de:

(Dados: ₂₇Co⁵⁹ )

É correto afirmar que o experimento de espalhamento de partículas pela folha de ouro, realizado no laboratório de Ernest Rutherford,

A síntese do medicamento L-DOPA (conhecido para o tratamento do mal de Parkinson), pode ser realizada através de reação de hidrogenação, empregando-se o catalisador [Rh(COD)(R,R-DIPAMP)]BF₄, usando como solvente isopropanol.

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Qual das alternativas abaixo faz com que, na síntese do L-DOPA (L-hidroxifenilalanina), a hidrogenação seja assimétrica?

Analise as afirmativas abaixo:

1. Certo artigo científico propõe um protocolo de análise preliminar para determinar o potencial tóxico das espécies de mercúrio presente em sistemas aquosos, empregando um agente redutor mais brando (ácido ascórbico) do que o usado tradicionalmente, redutor clássico, (SnCl₂) na determinação do Hg.

2. As amostras de água devem ser coletadas com o auxílio de uma garrafa de Van Dorn de descida horizontal com capacidade para amostrar um volume de cerca de 15000 cm³ , imersa na água com o auxílio de uma corda até que a mesma se encostasse ao sedimento, sendo então lançado o mensageiro para o fechamento da garrafa.

3. Na determinação quantitativa de mercúrio nos diferentes compostos desse não metal, em fase preliminar, são utilizados o cloreto de estanoso, SnCl₂ e o ácido ascórbico, (C₆H₈O₆), em soluções aquosas, como agentes oxidantes das formas iônicas desse elemento.

4. O cloreto de estanho (II), também conhecido como cloreto estanoso, é um sólido cristalino branco com a fórmula Sn Cl₂ (s). Forma um di-hidrato estável, mas as soluções aquosas tendem a sofrer hidrólise, principalmente se estiverem quentes. SnCl₂ é amplamente utilizado como agente redutor (em solução ácida) e em banhos eletrolíticos para estanhagem.

5. O elemento mercúrio, Hg, é veneno cumulativo e representa uma séria ameaça ao meio ambiente, particularmente em suas formas orgânicas mais frequentes, (Metilmercúrio e Dimetilmercúrio, que são liposolúveis, quando estão presentes em mananciais de água como rios, lagos e reservatórios). Uma das maiores preocupações em relação à ictiofauna desses ambientes, pois nos peixes os fatores de bioacumulação são muito grandes, dependendo da espécie.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

A equação de Clapeyron pode ser utilizada para gases reais, desde que seja inserido fator de compressibilidade.

Uma das maiores descobertas científicas da história foi a da estrutura do átomo. Ernest Rutherford, Niels Bohr e Max Planck foram alguns dos cientistas responsáveis pelos primeiros passos no sentido de entender a estrutura daquilo que seria a base para o desenvolvimento científico posterior. Bohr expôs suas ideias em quatro postulados que, apesar de aplicáveis ao átomo de hidrogênio, podem ser transpostos a outros átomos também. Um desses postulados está corretamente enunciado em:

Considerando o histórico da atomística, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.

Coluna 1

1. Bohr.

2. Dalton.

3. Rutherford.

4. Thomson.

Coluna 2

( ) A parte positiva do átomo se concentra em um volume extremamente pequeno.

( ) Os átomos são permanentes e indivisíveis.

( ) Os elétrons não giram ao acaso, eles descrevem órbitas determinadas ao redor do núcleo.

( ) Átomos são constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Simplificadamente, transformações químicas ocorrem com alteração de composição do sistema, porque as moléculas iniciais (os reagentes) são quebradas e seus átomos se reagrupam para formar as novas moléculas (os produtos da reação), sendo as leis ponderais também observadas durante essas transformações.

Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO₃) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.

O gás obtido no experimento é o:

Como princípios da teoria atômica de Dalton, tem-se que os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias. Nessa órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia.

A Organização das Nações Unidas (ONU) proclamou 2019 como o ano internacional da Tabela Periódica, e a iniciativa teve como concepção a divulgação da consciência global sobre a importância da educação em ciências básicas. A tabela periódica é, sem dúvida, um dos elementos mais representativos do Universo da Química e está presente em livros e todos os laboratórios desta área da Ciência. Vários estudiosos propuseram e contribuíram para o estabelecimento da tabela periódica atual. Diante dessas contribuições, analise as assertivas abaixo.

Disponível em: http://www.each.usp.br/nanoeach/?p=2067. Acesso em: 02 jul. 2022.

I - Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais.

II - Nas tríades de Dobereiner, os elementos químicos eram organizados em ordem crescente de número atômico formando três colunas de elementos.

III - No parafuso telúrico de Chancourtois, os elementos químicos conhecidos eram organizados em ordem crescente de suas massas atômicas numa linha horizontal em volta de um cilindro.

IV - Nas oitavas de Newlands, nas linhas horizontais, o oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro como nas notas musicais.

V - Ao contrário das classificações propostas por Dobereiner, Chancourtois e Newlands, a classifi cação dos elementos proposta por Mendeleev apresentava a presença de espaços vazios, pois previa a descoberta de novos elementos químicos.

VI - Na tabela proposta por Moseley, assim como a de Mendeleev, os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico.

Assinale a alternativa CORRETA:

O comportamento de um gás é independente da sua composição química e é descrito mediante três parâmetros termodinâmicos: pressão, volume e temperatura. O gás ideal é microscopicamente um modelo abstrato que está de acordo com os postulados da Teoria Cinética dos Gases desenvolvidos por Clausius, Maxwell e Boltzman.

Sobre a Teoria Cinética dos Gases, foram feitas as seguintes afirmações:

I - As colisões moleculares contra as paredes do recipiente resultam na pressão de um gás.

II - O movimento das moléculas é aleatório e retilíneo.

III - O volume das moléculas dos gases é desprezível em comparação com as grandes distâncias entre elas.

IV - A energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

V - Não existem forças de atração nem de repulsão entre as moléculas que constituem um gás ideal.

A quantidade de afirmações CORRETAS é:

A respeito das propriedades periódicas, considere as seguintes afirmações que se referem a elementos representativos no estado fundamental:

I. Para elementos dos grupos 1 e 2, seu valor diminui com o aumento do número atômico.

II. Para elementos do mesmo grupo, seu valor aumenta com o aumento do número quântico principal.

As afirmações I e II referem-se, correta e respectivamente,

As reações químicas ocorrem sem a presença de fator externo.

Sobre os modelos atômicos, analise as alternativas a seguir.

I - O modelo de Bohr obedece à teoria da mecânica clássica e explicava perfeitamente a existência de órbitas estacionárias.

II - A dualidade onda-partícula, o princípio da incerteza, o princípio da exclusão de Pauli são contribuições da teoria atômica aceita atualmente.

III - O princípio da dualidade proposto por Heisemberg afirma que o elétron apresenta comportamento dual, se comportando ora como partícula, ora como onda.

IV - O modelo atômico de Rutherford obedece à teoria da mecânica quântica onde um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.

Assinale a alternativa CORRETA:

O modelo atômico de Bohr permitiu a Mendeleev estabelecer a tabela periódica.

A reação da etapa II do mecanismo proposto ocorrerá se a energia potencial do complexo ativado for menor que a dos reagentes.