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Questões de Concurso sobre Transformações Químicas
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No estado fundamental, a distribuição eletrônica dos átomos de enxofre corresponde a
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
O número de elétrons na camada de valência desses átomos corresponde a
A
2
B
3
C
4
D
5
E
6
O íon X2- tem o mesmo número de elétrons de um gás nobre, cujo número de prótons e de nêutrons são 18 e 22, respectivamente. Qual o número atômico do átomo X?
A
24.
B
22.
C
20.
D
18.
E
16.
As reações químicas ocorrem em um nível atômico; no entanto, alguns sinais podem ser observados como indicativo da ocorrência de uma transformação química. Algumas evidências que podem ser percebidas pelos sentidos dos seres humanos são a liberação de energia, a liberação de gases e mudanças de cor.
C
Certo
E
Errado
Durante uma aula sobre os gases ideais, o professor lançou o seguinte desafio para os estudantes: Um gás se encontra submetido a uma pressão de 2,0 atm e a 27 ºC e sofre uma transformação isocórica onde a pressão aumenta em 2,0 atm. Em seguida, mediante um processo isobárico, o gás ocupa o volume de 10 L e a sua temperatura é de 477 ºC. O volume ocupado pelo gás antes das transformações é:
A
6,0 L.
B
8,0 L.
C
3,0 L.
D
9,0 L.
E
10,0 L.
O gás acetileno, C2H2 , é instável, incolor, altamente combustível e produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000 °C ou 5400 °F) na presença de oxigênio, por isso é usado nos maçaricos de solda. Possui um cheiro muito agradável quando na forma pura, porém, por conta de impurezas que o acompanham, pode apresentar odor desagradável. As suas principais matérias-primas são o calcário e a hulha. Uma das formas de obtenção do acetileno é através da reação que ocorre quando a água entra em contato com o carbeto de cálcio, CaC2 , conforme reação (1):
(1): CaC2(s) + 2H2O(ℓ) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g) △H0= - 126 KJ |
São dadas ainda as equações termodinâmicas (2), (3), (4) e (5):
(2): CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(s) △ H0= - 65KJ
(3): CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO (g) △ H0 = +462KJ
(4): 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) △ H0 = - 221 KJ
(5): 2H2O(ℓ) → 2H2(g) + O2(g) △ H0 = +572KJ
Tomando-as como base, assinale a alternativa que contém corretamente a reação de formação e o ∆Hf⁰ para o acetileno.
A
2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆Hf⁰ = - 336KJ
B
2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆Hf⁰ = - 60,5KJ
C
2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆Hf⁰ = + 336KJ
D
1C(s) + 1/2H2(g) → 1/2C2H2(g) ∆Hf⁰ = - 225,5KJ
E
2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆Hf⁰ = + 225,5 KJ
O espectro atômico do hidrogênio pode ser interpretado com base no modelo atômico de Bohr. Quando os átomos de hidrogênio absorvem energia, os elétrons passam para estados de energia mais elevados, são excitados. Mas os elétrons excitados têm tendência a regressar a níveis de energia mais baixos e, neste processo, liberam a energia que absorveram. Assinale a alternativa que contém o nome da série espectroscópica a que pertence e a região do espectro eletromagnético do átomo de hidrogênio para a linha gerada pela transição que ocorre de n2 = 5 para n1 = 2.
Dados: Constante de Rydberg = 1,10x107 m-1; Constante de Planck = 6,63x10-34 J/s e velocidade da luz = 3,00x108 m/s2.
A
Lyman Raios x.
B
Brackett e Ultravioleta.
C
Balmer e Visível.
D
Paschen e Infravermelho.
E
Ptfund e Micro-ondas.
Assinale a alternativa que contém o parâmetro que sofre alteração quando o elétron em um átomo de hidrogênio faz a transição do orbital 2s para o 2p.
A
Energia do elétron.
B
O valor de n.
C
O valor de l.
D
O raio do átomo.
E
A carga nuclear.
Foram colocados 7 g de gás N2 e 8 g de gás O2 em um recipiente vazio rígido de 2 litros, a uma temperatura constante de 127 oC.
Tendo em vista que pV = nRT, TK=TC 273, R = 0,082 K molatm L, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol ,݈assinale a alternativa que apresenta a pressão interna desse recipiente, em atmosferas.
A
3,1
B
1,0
C
14,3
D
5,8
E
8,2
Os átomos são constituídos de partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. A respeito dos átomos e seus elementos, julgue os itens a seguir:
I. A massa dos prótons, nêutrons e elétrons são iguais.
II. Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico, mas com diferentes números de massas.
III. A energia absorvida ou liberada por um elétron ao mudar de órbita corresponde à diferença entre os níveis de energia dessas órbitas.
Após análise, marque a opção CORRETA.
A
As afirmativas II e III estão corretas.
B
Apenas a afirmativa I está correta.
C
As afirmativas I e II estão corretas.
D
As afirmativas I e III estão corretas.
Com relação à teoria dos gases, é correto afirmar que:
A
a consideração do gás real como gás ideal é falha a altas temperaturas e baixas pressões.
B
a velocidade da difusão de um gás ideal é inversamente proporcional à raiz quadrada da - densidade,
C
a lei de Dalton para as pressões parciais é válida tanto para gases ideais quanto para gases reais.
D
as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) correspondem a 25ºC e 1atm.
E
o fator de compressibilidade é definido como Z=VRVl o onde Vl é o volume ocupado pelo gás ideal e VR é o volume ocupado pelo gás real, nas mesmas condições de temperatura e pressão.
A decomposição de hidrocarbonetos clorados (tetracloreto de carbono, tricloroetileno) pela ação de chama, calor ou radiação ultravioleta pode produzir acidentalmente o(s) seguinte(s) agente(s) químico(s):
A
fosgênio e ácido clorídrico.
B
arsina (ou hidrogênio arsenical).
C
monóxido de carbono.
D
ácido sulfídrico, amônia e metano.
E
fosfina.
Leia as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta, verificando se são verdadeiras ou falsas.
( ) As primeiras ideias sobre átomos advêm dos pensamentos filosóficos, como os de Demócrito.
( ) Em 1808, Dalton propôs que os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
( ) Rutherford verificou que os núcleos atômicos eram constituídos de partículas de carga negativa chamadas prótons.
( ) Bohr constatou que os elétrons não poderiam movimentar de uma camada para outra quando recebessem ou liberassem certas quantidades de energia.
( ) Thomson sugeriu que o átomo consistia em uma esfera sólida, de carga elétrica positiva, que continha elétrons dispersos e incrustados nessa esfera densa e positiva.
Assinale a alternativa correta:
A
F, F, V, V e F.
B
V, F, V, F e F.
C
V, F, F, F e V.
D
F, V, F, F, e V.
E
V, V, F, F e V.
O número de elétrons ao redor do metal coordenado, em um composto de coordenação, se chama número atômico efetivo (NAE). Na estrutura do complexo catiônico hexamincobalto (III), encontra-se como número atômico efetivo o valor de:
(Dados: 27Co59 )
A
27
B
31
C
36
D
41
É correto afirmar que o experimento de espalhamento de partículas pela folha de ouro, realizado no laboratório de Ernest Rutherford,
A
confirmou o modelo de “pudim de ameixa” do átomo.
B
foi a base para o modelo atômico descrito por J. J. Thomson.
C
utilizou uma fonte de partículas beta para atravessar a folha de ouro.
D
levou à descoberta do núcleo atômico.
E
provou a lei das proporções múltiplas.
A síntese do medicamento L-DOPA (conhecido para o tratamento do mal de Parkinson), pode ser realizada através de reação de hidrogenação, empregando-se o catalisador [Rh(COD)(R,R-DIPAMP)]BF4, usando como solvente isopropanol.
-
Qual das alternativas abaixo faz com que, na síntese do L-DOPA (L-hidroxifenilalanina), a hidrogenação seja assimétrica?
A
A carga do complexo.
B
O metal empregado.
C
O gás utilizado.
D
O solvente utilizado.
E
O ligante empregado.
Analise as afirmativas abaixo:
1. Certo artigo científico propõe um protocolo de análise preliminar para determinar o potencial tóxico das espécies de mercúrio presente em sistemas aquosos, empregando um agente redutor mais brando (ácido ascórbico) do que o usado tradicionalmente, redutor clássico, (SnCl2) na determinação do Hg.
2. As amostras de água devem ser coletadas com o auxílio de uma garrafa de Van Dorn de descida horizontal com capacidade para amostrar um volume de cerca de 15000 cm3 , imersa na água com o auxílio de uma corda até que a mesma se encostasse ao sedimento, sendo então lançado o mensageiro para o fechamento da garrafa.
3. Na determinação quantitativa de mercúrio nos diferentes compostos desse não metal, em fase preliminar, são utilizados o cloreto de estanoso, SnCl2 e o ácido ascórbico, (C6H8O6), em soluções aquosas, como agentes oxidantes das formas iônicas desse elemento.
4. O cloreto de estanho (II), também conhecido como cloreto estanoso, é um sólido cristalino branco com a fórmula Sn Cl2 (s). Forma um di-hidrato estável, mas as soluções aquosas tendem a sofrer hidrólise, principalmente se estiverem quentes. SnCl2 é amplamente utilizado como agente redutor (em solução ácida) e em banhos eletrolíticos para estanhagem.
5. O elemento mercúrio, Hg, é veneno cumulativo e representa uma séria ameaça ao meio ambiente, particularmente em suas formas orgânicas mais frequentes, (Metilmercúrio e Dimetilmercúrio, que são liposolúveis, quando estão presentes em mananciais de água como rios, lagos e reservatórios). Uma das maiores preocupações em relação à ictiofauna desses ambientes, pois nos peixes os fatores de bioacumulação são muito grandes, dependendo da espécie.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
A
São corretas apenas as afirmativas 1, 2 e 3.
B
São corretas apenas as afirmativas 2, 3 e 4.
C
São corretas apenas as afirmativas 3, 4 e 5.
D
São corretas apenas as afirmativas 1, 2, 4 e 5.
E
São corretas as afirmativas 1, 2, 3, 4 e 5.
A equação de Clapeyron pode ser utilizada para gases reais, desde que seja inserido fator de compressibilidade.
C
Certo
E
Errado
Uma das maiores descobertas científicas da história foi a da estrutura do átomo. Ernest Rutherford, Niels Bohr e Max Planck foram alguns dos cientistas responsáveis pelos primeiros passos no sentido de entender a estrutura daquilo que seria a base para o desenvolvimento científico posterior. Bohr expôs suas ideias em quatro postulados que, apesar de aplicáveis ao átomo de hidrogênio, podem ser transpostos a outros átomos também. Um desses postulados está corretamente enunciado em:
A
O elétron, em órbita em torno do núcleo, está permanentemente acelerado e emitindo radiação em quantidade constante.
B
A força elétrica que move o elétron em torno do núcleo está de acordo com a lei de Coulomb, mas não obedece às leis da Mecânica Clássica.
C
O elétron se move em órbitas específicas, tendo em cada uma o seu momento angular múltiplo inteiro da constante de Planck dividida por 2π.
D
A emissão de energia, na forma de radiação eletromagnética, para cada órbita do elétron, tem a frequência dada pela variação da energia entre as camadas adjacentes multiplicada pela constante de Planck.
E
Ao passar de uma órbita para outra, o elétron poderá emitir radiação eletromagnética ou não, dependendo da energia de ligação com o respectivo núcleo.
Considerando o histórico da atomística, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.
Coluna 1
1. Bohr.
2. Dalton.
3. Rutherford.
4. Thomson.
Coluna 2
( ) A parte positiva do átomo se concentra em um volume extremamente pequeno.
( ) Os átomos são permanentes e indivisíveis.
( ) Os elétrons não giram ao acaso, eles descrevem órbitas determinadas ao redor do núcleo.
( ) Átomos são constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
1 – 4 – 3 – 2.
B
4 – 2 – 1 – 3.
C
3 – 4 – 2 – 1.
D
3 – 2 – 1 – 4.
Simplificadamente, transformações químicas ocorrem com alteração de composição do sistema, porque as moléculas iniciais (os reagentes) são quebradas e seus átomos se reagrupam para formar as novas moléculas (os produtos da reação), sendo as leis ponderais também observadas durante essas transformações.
C
Certo
E
Errado
Gerar simulado