Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

O transporte de cilindros de gases deve obedecer a normas de segurança para cargas perigosas, pois acidentes com estes produtos podem causar prejuízos à vida humana e ao meio ambiente. Recentemente um cilindro com 10m³ de gás oxigênio, à 27ºC e 200atm sofreu um acidente durante o transporte e ocorreu um vazamento, a pressão do cilindro baixou para 100atm e a temperatura foi mantida.

Considerando comportamento de gás ideal, a quantidade aproximada de quantidade de matéria (número de mols) de gás oxigênio que vazou para o ambiente, corresponde a

Dado: R = 0,082 atm.L.mol^–1 . K^–1

No ano de 450 a. C, dois filósofos gregos, Demócrito de Abdera e Leucipo de Mileno, imaginaram que, se dividíssemos em tamanhos cada vez menores um corpo qualquer, chegariam em um ponto que esta divisão seria impossível de continuar. Naquele período, isto se tratava apenas de um pensamento filosófico sem bases experimentais. Na história da evolução dos modelos atômicos, muitos experimentos foram necessários para chegarmos ao modelo atual. Sobre alguns dos modelos atômicos que foram elaborados ao longo da história da construção da estrutura atômica, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Sommerfeld propõe que a energia do elétron seria determinada pela distância em que ele se encontra do núcleo e pelo tipo de órbita que descreve.

( ) Hantaro Nagaoka, em 1903, sugeriu um modelo atômico formado por pares de cargas positivas e negativas, aos quais chamou de “dinamidas”. E estes pares de cargas ficariam em blocos flutuantes no espaço.

( ) Em 1904, Philipp Lénard publicou no Japão uma descrição do carbono, bem moderna para época, ele sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um centro muito denso.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

O fósforo é representado por ₁₅P³¹.

Assinale a alternativa que indica corretamente a composição nuclear que o átomo do elemento químico fósforo apresenta.

Um balão de borracha para reinalação de 5,0 litros contendo gás oxigênio a 27°C é colocado em uma geladeira a 3°C, sob pressão constante. Diante dessa situação, assinale a alternativa que apresenta a contração (variação) de volume desse balão.

Dado: K (Kelvin) = °C + 273.

O metanol (CH₃OH) pode ser produzido pela reação do CO com o H₂ em uma reação exotérmica em que todos os compostos estão na forma gasosa. Seguiu-se algumas experiências e foi verificado o seguinte:

I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes.

II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto.

III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto.

IV. Com a adição de H₂, a reação tende a formar mais produto.

V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.

Estão corretas as afirmativas:

Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas:

1. A quantização do momento angular.

2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).

Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.

A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental.

( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio.

( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.

As afirmativas são, respectivamente,

Considerando os conceitos relacionados às transformações químicas e fisicas, analise atentamente a imagem e as proposições a seguir.

I. Em 2 ocorre somente a transformação química representada por H₂O_(s) $\to$ H₂O_(l).

II. Em 1 ocorre somente transformação de natureza química, a qual pode ser expressa por Parafina_(s) + O_2(g) $\to$ CO_2(g) + H₂O_(g).

III. Em 3 ocorre a corrosão do metal como resultado das reações químicas de oxirredução.

Está correto o que se afirma apenas em:

Na atual Tabela Periódica, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos ou famílias principais de acordo com as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres. São características dos gases nobres, EXCETO:

A química é uma ciência exata que busca explicar os fenômenos da natureza, tendo muitos pesquisadores desenvolvido teorias sobre a estrutura atômica. Assinale a opção que apresenta uma ideia introduzida pela proposta de modelo atômico de Ernest Rutherford.

A alteração de volume de uma determinada massa de um gás provocada pela alteração de pressão a uma temperatura constante é uma transformação isotérmica.

O modelo de Rutherford descreve o átomo formado por duas regiões distintas: um núcleo positivo e uma eletrosfera negativamente carregada. Nesse modelo, os elétrons circundam o núcleo em órbitas instáveis que sucessivamente tendem ao núcleo.

A respeito da química dos metais de transição, podemos dizer que:

Considerando que os átomos de oxigênio possuem os isótopos ^𝟏𝟔𝑶, ^𝟏𝟕𝑶 𝒆 ^𝟏𝟖𝑶. O carbono possui os isótopos ^𝟏𝟐𝑪, ^𝟏𝟑𝑪 𝒆 ^𝟏𝟒𝑪.

I. São possíveis 9 combinações de moléculas de CO₂.

II. A molécula mais leve é o que é encontrado em maior proporção.

III. A molécula mais pesada encontrada é o ¹⁴𝐶¹⁸𝑂₂.

Assinale a alternativa correta.

Considerando-se que R = 0,0821 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ seja a constante universal dos gases perfeitos, é correto afirmar que, caso uma solução de ureia a 0,01 mol/L apresente comportamento ideal à temperatura de 300 K, a pressão osmótica dessa solução será igual a

Considerando uma transformação isotérmica de um gás ideal em um sistema hermeticamente fechado, se a pressão final P₂ deste gás foi igual à metade de sua pressão inicial P₁, então em relação ao volume inicial V₁, o seu volume final V₂ corresponde a

PCI₃(g) + CI₂(g) $\rightleftharpoons$ PCI₅(g)

De acordo com a equação química acima, considerando-se a constante dos gases como 0,08206, o valor de Kp (constante de equilíbrio em termos de pressão parcial), quando Kc (constante de equilíbrio em termos de concentração) é igual a 0,042 à 500 K, será

No mecanismo de substituição de ligantes, três classes principais de mecanismos foram identificados. Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando cada forma típica do perfil de reação ao seu respectivo mecanismo. Considere: X: ligante de saída, Y: ligante de entrada, M: ligantes no complexo.

Coluna 1

1.

2.

3.

Coluna 2

( ) Mecanismo dissociativo.

( ) Mecanismo associativo.

( ) Mecanismo de troca.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Uma reação para identificação qualitativa de iodato (componente do sal de cozinha) está representada a seguir:

IO₃ ^-(aq) + 5 I^-(aq) + 6 H⁺(aq) → 3 I₂(s) + 3 H₂O($\ell$)

Nessa reação, a espécie oxidante

Os átomos que têm o mesmo número de prótons em seus núcleos, mas que têm massas atômicas diferentes porque seus núcleos têm números diferentes de nêutrons são chamados de:

O modelo atômico atual advém da mecânica quântica, contudo sua representação da matéria é essencialmente teórica e não aplicada, portanto sem muito vínculo com a química concreta.