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Questões de Concurso sobre Transformações Químicas
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Ano:
2024
Banca:
Instituto Quadrix - Quadrix
Um processo acontece quando, durante a transformação da matéria-prima, ocorrem reações químicas. Assim, processo de fabricação é o conjunto de operações e processos, objetivando transformar uma matéria-prima específica em um determinado produto final.
C
Certo
E
Errado
Sobre o átomo temos as seguintes asserções:
I. O átomo de Ni possui um número atômico 28 e massa atômica 59, logo seu número de nêutrons é 28 pois é um átomo neutro.
II. O Cl possui um número atômico de 17 e possui 2 isótopos naturais (35 e 37), logo seu número de nêutrons é de 18 e 20.
III. O Cl- possui número atômico 17 e seus isótopos (35 e 37) possuem 16 e 18 nêutrons respectivamente.
IV. O número de elétrons do Na+ é menor que o número de prótons de seu núcleo.
Estão corretas as asserções:
A
I, II, III e IV
B
I e III apenas
C
II e IV apenas
D
II e III apenas
E
III e IV apenas
O modelo atômico de Bohr contempla a quantização das energias dos elétrons em suas respectivas órbitas.
C
Certo
E
Errado
“Transfira 3 gotas da solução de nitrato de chumbo para o tubo de ensaio e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio. Observe o que acontece na mistura das soluções.”.
A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases.
O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo.
Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação
A
de deslocamento.
B
de dupla troca.
C
de oxi-redução.
D
ácido-base.
E
de decomposição.
As propriedades físico-químicas dos aerodispersóides podem ser classificadas como poeiras, fumos e fumaças e não como névoas e neblinas.
C
Certo
E
Errado
Em um sistema isobárico com Pressão de 60 KPa qual o trabalho realizado por um gás em expansão que teve seu volume alterado de 2000 cm³ para 17000 cm3.
A
0,9 KJ
B
90 J
C
900 KJ
D
0,9 J
Um grupo de alunos de graduação em Química tentou fazer a simulação da mistura de gases de um vulcão adicionando 3,2 g SO2, 12,0 g de H2O e 0,44 g de CO2 em um recipiente de 20 l e mantido em 120,0oC. Sobre essa experiência, analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento.
( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente.
( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
A
V - V - V
B
V - V - F
C
F - V - V
D
F - F - V
Ano:
2023
Banca:
Instituto AOCP
Prova:
Instituto AOCP - IFMA - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
Considerando os seguintes equilíbrios químicos, sob temperatura constante, assinale a alternativa que apresenta aquele que será deslocado em direção aos produtos, como consequência da elevação da pressão total do sistema, resultando em compressão do volume da mistura gasosa.
A
3 H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g)
B
2 O3 (g) ⇌ 3 O2 (g)
C
H2O(g) + C(s) ⇌ H2(g) + CO(g)
D
4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇌ 4 NO(g) + 6 H2O(g)
E
Cl2 (g) ⇌ 2 Cl(g)
Ano:
2023
Prova:
EDUCA - Prefeitura de Pilões - Professor - Área: Ciências - 2023
Como saber e comprovar que houve uma alteração química, e não apenas física? Para isso, é feito o sistema, que é o conjunto de materiais isolados para estudo. É realizada então a comparação do estado inicial do sistema, com o estado final. A modificação na cor, cheiro, estado físico e temperatura devem ser observados. Em uma reação química, chamamos os produtos iniciais de reagentes, e as substâncias formadas após o processo de produtos de reação.
“Quando a energia é liberada no momento do choque, desencadeando uma reação química. Esse tipo de transformação pode ser observado quando acendemos um fósforo ou um isqueiro, ou ainda quando ocorre a explosão de uma dinamite”, essa transformação é chamada de:
A
Químicas por ação mecânica.
B
Químicas por ação do calor.
C
Químicas por ação da luz.
D
Químicas por ação da corrente elétrica.
E
Químicas por junção de substâncias.
Avalie a estrutura química do composto orgânico a seguir, e os dados de massas molares dos elementos que o constitui.
C= 12g/mol e H= 1g/mol.
Considerando a imagem e as informações apresentadas, assinale a alternativa INCORRETA.
A
A nomenclatura do composto é 2-metilpentano.
B
Trata-se de um hidrocarboneto.
C
A estrutura química contém apenas um radical.
D
A massa molar do composto é 86 g/mol.
E
No total, a estrutura química contém 12 átomos de hidrogênios e 5 átomos de carbonos.
A Tabela Periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da Química. Em relação à classificação periódica dos elementos e propriedades periódicas, assinale a alternativa INCORRETA.
A
Os blocos s e p formam os grupos principais da Tabela Periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo principal são a causa das propriedades semelhantes desses elementos. O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
B
Os elementos do Grupo 7A estão entre os mais reativos e se combinam violentamente com metais alcalinos para formarem sais, como o sal de cozinha, NaCl.
C
Os raios iônicos geralmente diminuem com o valor de n em um grupo e crescem da esquerda para a direita em um período. Os cátions são maiores e os ânions são menores do que os átomos que lhes deram origem.
D
Os raios atômicos geralmente decrescem da esquerda para a direita em cada período devido ao aumento do número atômico efetivo e crescem em cada grupo quando camadas sucessivas são ocupadas.
E
Os elementos do bloco f têm propriedades químicas muito semelhantes, porque sua configuração eletrônica difere somente na população dos orbitais f internos, e esses elétrons participam pouco da formação de ligações.
São propriedades do ar, EXCETO:
A
Tem massa, uma vez que é composto por matéria.
B
Exerce pressão e, por isso, ocupa espaço.
C
É uma substância composta por diferentes gases.
D
É expansível, ou seja, tende a preencher todo espaço disponível.
E
É compressível.
Ano:
2023
Banca:
Instituto Verbena
Prova:
Instituto Verbena - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
Um dos tipos mais comuns de reações que ocorrem em solução aquosa é a reação de precipitação. Ela é caracterizada pela formação de um produto insolúvel que se separa da solução. Considerando a reação entre fosfato de potássio e nitrato de cálcio aquosos, haverá a formação de apenas um produto insolúvel. A fórmula molecular correspondente a esse produto é
A
Ca3(PO4)2.
B
KNO3.
C
Ca2(PO4)3.
D
K2NO3.
Observe as seguintes situações:
1. 40,0 mg de Ar está confinado em um frasco de 0,0500 l a 27ºC.
2. 40,0 mg de Kr está confinado em um frasco diferente de 0,0500 l a 27ºC.
A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K-1 .mol-1. Massa molar aproximada: Ar = 40 g/mol, Kr = 80 g/mol.
Sobre o assunto, analise as afirmativas a seguir.
I. Para ter a mesma pressão do Ar, o Kr tem que estar a 600K.
II. Para que os 2 gases tenham a mesma pressão, as temperaturas do Ar e do Kr devem ser iguais.
III. O número de mol (n) do Kr é o dobro do número de mols do At.
Estão corretas as afirmativas:
A
I apenas
B
I e II apenas
C
II apenas
D
II e III apenas
O modelo de Thomson descreve o átomo como uma massa com carga elétrica negativa, incrustada de partículas positivas.
C
Certo
E
Errado
“Aceitando a ideia de Boyle de que gases consistem de partículas minúsculas, [Dalton] logo descobriu uma propriedade fundamental dos gases, até hoje conhecida como Lei de Dalton.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Assinale a opção que apresenta corretamente a Lei de Dalton.
A
À pressão constante, o volume de uma determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
B
Todos os compostos consistem de elementos em proporções definidas e simples por peso.
C
Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de matéria.
D
A pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado.
E
A pressão de uma mistura de gases é igual à soma das pressões que cada gás teria, se estivesse isolado, ocupando o mesmo volume.
Ano:
2023
Prova:
AMAUC - Prefeitura - Professor de Ciências - 2023
Você é professor e está realizando um experimento para os seus alunos, onde pedirá que eles puxem o êmbolo de uma seringa, em seguida que coloquem o dedo indicador na ponta da seringa e comprima o ar que está dentro dela empurrando o êmbolo. Agora você vai solicitar que eles anotem o que foi observado. Qual dos alunos que descreveu corretamente o que foi observado no experimento? Marque a alternativa CORRETA.
A
Foi observado que ao pressionar o êmbolo da seringa com a ponta tampada não ocorre movimento no êmbolo, pois o gás que ocupa a seringa preenche todo o espaço.
B
Foi observado que as laterais do êmbolo exercem uma pressão negativa sobre as partículas gasosas ocasionando um arrefecimento do gás.
C
Foi observado o comportamento de um gás, onde é possível comprimir o ar dentro da seringa porque as partículas estão muito afastadas e ao comprimir o êmbolo, as partículas gasosas ficam mais próximas entre si, diminuindo o espaço vazio entre elas.
D
Foi observado uma diminuição da quantidade de partículas gasosas com a compressão do êmbolo da seringa, ocasionando uma diminuição do espaço ocupado dentro do êmbolo pelas partículas gasosas.
E
Foi observado o efeito da pressão à baixa temperatura ambiente causando um aumento da energia cinética das partículas gasosas.
Assinale a alternativa que apresenta a posição principal da teoria de Bohr, proposta por Niels Bohr:
A
Um elétron em um átomo permaneceria em seu nível de energia, a menos que fosse perturbado.
B
A energia absorvida ou liberada pelos elétrons em um átomo não está relacionada às transições entre diferentes níveis de energia.
C
Os elétrons em um átomo podem ocupar qualquer nível de energia de forma aleatória.
D
A teoria de Bohr defendia que os elétrons em um átomo se movem em órbitas perfeitamente circulares ao redor do núcleo.
E
A teoria de Bohr não fornece uma explicação para os espectros de emissão e absorção dos átomos.
Até uns anos atrás, constavam, na tabela periódica, 103 elementos químicos. Entretanto, outros elementos foram descobertos e a ela adicionados. Com relação a esses novos elementos, assinale a afirmação verdadeira.
A
O elemento químico de número atômico 116 é classificado como um halogênio.
B
O elemento químico de número atômico 108 pertence ao sétimo período e ao grupo 9 –família do cobalto.
C
Quando na sua configuração fundamental, o elemento químico de número atômico 114 tem 5 elétrons no último nível.
D
O elemento químico de número atômico 110 pertence à família do níquel.
Analise os dados da tabela e as afirmações 1 e 2, a seguir.
Elemento | Massa atômica (unidade de massa atômica relativa, u) |
X | 1 |
Y | 12 |
Z | 16 |
K | 32 |
G | 56 |
1. Uma substância hipotética M é composta por dois átomos de X, um átomo de K e quatro átomos de Z.
2. Uma substância hipotética N é composta por dois átomos de G, três átomos de Y e nove átomos de Z.
Considerando essas informações, as massas moleculares das substâncias M e N, expressas em unidades de massas atômicas relativas (u), são, respectivamente,
A
62 e 210.
B
62 e 400.
C
92 e 256.
D
98 e 292.
E
98 e 400.
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