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Questões de Concurso sobre Transformações Químicas
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Ano:
2023
Banca:
Instituto AOCP
Prova:
Instituto AOCP - IFMA - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
Um balão de borracha para reinalação de 5,0 litros contendo gás oxigênio a 27°C é colocado em uma geladeira a 3°C, sob pressão constante. Diante dessa situação, assinale a alternativa que apresenta a contração (variação) de volume desse balão.
Dado: K (Kelvin) = °C + 273.
A
2,0 litros.
B
0,4 litros.
C
4,6 litros.
D
0,2 litros.
E
3,0 litros.
O metanol (CH3OH) pode ser produzido pela reação do CO com o H2 em uma reação exotérmica em que todos os compostos estão na forma gasosa. Seguiu-se algumas experiências e foi verificado o seguinte:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes.
II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto.
III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto.
IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto.
V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
A
I, III e V apenas
B
II, III e IV apenas
C
I e V apenas
D
II e IV apenas
Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas:
1. A quantização do momento angular.
2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,
A
V, V e V.
B
V, V e F.
C
V, F e F.
D
F, V e V.
E
F, V e F.
Considerando os conceitos relacionados às transformações químicas e fisicas, analise atentamente a imagem e as proposições a seguir.
I. Em 2 ocorre somente a transformação química representada por H2O(s) → H2O(l).
II. Em 1 ocorre somente transformação de natureza química, a qual pode ser expressa por Parafina(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g).
III. Em 3 ocorre a corrosão do metal como resultado das reações químicas de oxirredução.
Está correto o que se afirma apenas em:
A
II.
B
III.
C
I e II.
D
II e III.
E
I e III.
O elemento químico estrôncio, Sr, possui quatro isótopos naturais: 84Sr, 86Sr, 87Sr e 88Sr. Sabendo que as porcentagens isotópicas menores são 84Sr = 0,56%, 86Sr = 9,86%, 87Sr = 7,02% e a massa atômica desse elemento é 87,62 u, a massa relativa ao 88Sr na composição da massa atômica e sua porcentagem natural são, respectivamente,
(Dados isotópicos retirados de: nmouchrek,+Gerente+da+revista,+02_Caxito+e+Silva.pdf)
A
72,65 u e 82,56%.
B
72,33 u e 88,00%.
C
72,33 u e 82,56%.
D
72,65 u e 88,00%.
E
72,65 u e 87,62%.
A Lei de Boyle-Mariotte determina que, a uma temperatura constante, o volume preenchido por certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão por ele exercida.
C
Certo
E
Errado
Ano:
2023
Prova:
AMEOSC - Prefeitura - Professor de Ciências - 2023
Uma equação química representa uma reação, processo de transformação de átomos ou moléculas em outras substâncias, em igual ou diferente estado físico. O papel da equação química é representar o processo químico, a reação química, descrevendo-a qualitativamente e quantitativamente de forma breve e precisa. Dentre os conceitos estabelecidos, existe aquele denominado por: reações consecutivas.
Fonte: Reações Químicas. Disponível em:. http://www.foz.unioeste.br//~lamat/downquimica/capitulo5.pdf>
Marque a alternativa que descreve CORRETAMENTE sobre essas reações.
A
Deve-se ajustar as reações fazendo-se coincidir os mols iniciais e finais das diferentes substâncias, assim possibilitando fazer cálculos indiretos entre a primeira e última reação sem passar pelas etapas intermediárias.
B
Deve-se ajustar as reações fazendo-se coincidir os mols iniciais e finais da mesma substância, assim possibilitando fazer cálculos diretos entre a primeira e última reação sem passar pelas etapas intermediárias.
C
Deve-se ajustar as reações fazendo-se coincidir os mols iniciais e finais das diferentes substâncias, assim possibilitando fazer cálculos indiretos entre a primeira e última reação passando pelas etapas intermediárias.
D
Deve-se ajustar as reações fazendo-se coincidir os mols iniciais e finais da mesma substância, assim impossibilitando fazer cálculos diretos entre a primeira e última reação sempre passando pelas etapas intermediárias.
Átomos com o mesmo número de elétrons são classificados como:
A
Isóbaros.
B
Isótopos.
C
Isótonos.
D
Isoeletrônicos.
E
Íons.
Na história da ciência, o estudo dos átomos foi deduzido passo a passo a partir do entendimento que havia um elétron, de carga negativa orbitando um núcleo positivo. Em sua contribuição para o modelo atômico, Bohr sugeriu que os elétrons estavam contidos em órbitas estáveis. Assinale a alternativa que apresenta a asserção correta.
A
Um estado excitado de um átomo pode existir, dependendo das condições, indefinidamente, o que explica a emissão de luz por uma lâmpada incandescente
B
Um átomo em um estado fundamental tende a manter-se no estado de menor energia até que seu elétron colapse em seu núcleo
C
Um átomo em estado fundamental contém seus elétrons situados em uma órbita definida e estável até que seja absorvida uma energia ultravioleta que excita esse elétron, ao voltar em sua órbita original, esse elétron transmite uma carga elétrica, esse princípio é utilizado em trens de alta velocidade
D
Um átomo, ao receber energia, tem seu elétron excitado a uma órbita mais externa. Como esse estado excitado não pode durar para sempre, ao voltar à sua órbita inicial, emite luz
Ano:
2023
Prova:
CESPE/CEBRASPE - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
Os isótopos 96Tc, 97Tc e 98Tc se diferenciam pela quantidade de nêutrons nos seus respectivos núcleos.
C
Certo
E
Errado
Os modelos atômicos foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:
I. De acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
II. Thomson propôs que o átomo é constituído de uma esfera positiva grande e difusa, na qual os elétrons eram encaixados.
III. Bohr usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
IV. O modelo atômico de Rutherford representa o átomo consistindo em um pequeno núcleo, que contém toda a carga positiva e quase toda a massa do átomo, rodeado pelos elétrons.
Quais estão INCORRETAS?
A
Apenas I.
B
Apenas III.
C
Apenas I e II.
D
Apenas III e IV.
E
Apenas I, II e III.
Um tanque de armazenamento contém inicialmente 300 mol de C2H6 (g) a 1,3 atm. 150 mol adicionais de C2H6 (g) são bombeados para o tanque à temperatura constante, que é grande suficiente para manter a temperatura também constante. Sabendo-se que a massa molar do C2H6 (g) é de 30,07 g/mol e a constante universal dos gases é 0,082 atm.l.mol-1 .K-1, assinale a alternativa que corresponde à pressão final dentro do tanque:
A
1,45 atm
B
0,87 atm
C
1,95 atm
D
2,6 atm
Considere um elemento químico, genericamente nomeado X. Sua massa é igual a 56 e o número de nêutrons igual a 30. O número de elétrons desse elemento químico em estado X2+ será:
A
86
B
24
C
32
D
80
E
28
Qual é a ordem cronológica correta, do mais antigo ao mais recente, dos modelos atômicos propostos entre o final do século XIX e o início do século XX?
A
Modelo do Pudim de Ameixas, Modelo de Rutherford e Modelo de Bohr.
B
Modelo do Pudim de Ameixas, Modelo de Bohr e Modelo de Rutherford.
C
Modelo de Rutherford, Modelo do Pudim de Ameixas e Modelo de Bohr.
D
Modelo de Bohr, Modelo do Pudim de Ameixas e Modelo de Rutherford.
E
Modelo de Bohr, Modelo de Rutherford e Modelo do Pudim de Ameixas.
A distribuição eletrônica é a forma como os elétrons se organizam em torno do núcleo do átomo.
Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.
A
O elemento químico com a configuração 1s22s22p63s23p64s1 é um metal nas CNTP.
B
Se o número quântico principal de um átomo for igual a 4, o nível de energia desse átomo poderá ter, no máximo, 18 elétrons.
C
O elemento químico que possui a configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d4 é um halogênio e situa-se no terceiro período da tabela.
D
O átomo de flúor apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de nitrogênio.
E
O elemento químico com a configuração 1s22s22p63s2 é um gás nobre.
Ano:
2023
Banca:
Instituto AOCP
Prova:
Instituto AOCP - IFMA - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
A Química Verde caracteriza-se pelo desenvolvimento de produtos e processos químicos que reduzem ou eliminam a geração de substâncias nocivas ao ser humano e ao ambiente. Diante da crescente preocupação acerca desse assunto, alguns autores procuraram, em seus trabalhos, definir os principais pontos ou os princípios elementares da química verde. Nesse sentido, estão elencados doze princípios que precisam ser perseguidos quando se pretende implementar a química verde em uma indústria ou instituição de ensino e/ou pesquisa na área de química. Diante dos princípios da Química Verde, especificamente a economia atômica, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. Uma reação química que possui elevado rendimento percentual significa dizer que terá elevada economia atômica percentual.
II. A economia atômica de uma reação química pode ser calculada pela razão entre a massa molar do produto desejado e o somatório das massas molares de todos os reagentes.
III. Uma reação química que possui economia atômica de 100% é aquela na qual os átomos dos reagentes são totalmente incorporados no produto desejado.
A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
Apenas II e III.
Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Com relação aos elementos químicos, analise as seguintes proposições:
I. Na tabela periódica, o volume atômico dos elementos não varia periodicamente, ou seja, não varia em intervalos regulares.
Il. A massa atômica dos elementos químicos varia periodicamente com o aumento ou diminuição do número atômico.
Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que
A
I é verdadeira e Il é falsa.
B
ambas são falsas.
C
I é falsa e Il é verdadeira.
D
ambas são verdadeiras.
Quando informada a vazão volumétrica de um gás, é necessário indicar as condições de medida.
C
Certo
E
Errado
Durante uma aula sobre transformações dos materiais, os alunos realizaram a seguinte atividade: colocaram um pouco de vinagre em uma garrafa e prenderam um balão contendo bicarbonato de sódio no gargalo; em seguida, deixaram o bicarbonato cair sobre o vinagre e observaram a mistura borbulhar e o balão encher.
Após compararem as características das substâncias usadas no experimento, antes e depois da transformação, os alunos concluíram, corretamente, que ocorreu um fenômeno
A
químico, pois o enchimento do balão comprovou que as substâncias iniciais passaram a ocupar maior espaço.
B
químico, pois ocorreu o surgimento de uma substância gasosa, que não estava presente no início da atividade.
C
físico, pois é reversível, já que os materiais mantiveram suas propriedades, como a coloração e a textura.
D
físico, pois os átomos que formavam os materiais iniciais se transformaram em novos átomos.
E
físico, pois aconteceu a mudança de estado físico das substâncias presentes inicialmente no sistema.
No modelo de Bohr, os elétrons ocupam orbitais com diferentes formas no espaço. Esses orbitais têm energia dependendo dos níveis, n, e subníveis de energia, l, em que se encontram.
C
Certo
E
Errado
Gerar simulado