Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

De acordo com o modelo de Bohr, quando um átomo de hidrogênio adquire energia suficiente (absorvendo um ____________ de radiação, por exemplo), fazendo com que seu elétron chegue à camada com n = 2, este elétron pode ocupar qualquer um dos orbitais dessa camada. A distância média de um elétron ao núcleo quando ele ocupa qualquer um dos orbitais na camada com n = 2 é ________ quando n = 1. Quando o átomo adquire ainda mais energia, o elétron se move para a camada com n = 3; o átomo agora é _____________. Nessa camada, o elétron pode ocupar qualquer um dos _____________ orbitais. Mais energia move o elétron para a camada com n = 4, onde ____________ orbitais estão disponíveis.

Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas do texto acima.

A origem do estudo do átomo remonta do tempo da Grécia antiga, sendo sua proposição inicial realizada por Leucipo e seu discípulo Demócrito. Em seus estudos concluíram que o átomo era o menor componente de toda a matéria existente, não sendo possível dividi-lo em partes menores. Dessa forma, no decorrer do tempo diversos cientistas trabalharam na definição do átomo o que gerou os modelos atômicos.

Em referência aos modelos atômicos e suas diferentes teorias e respectivos cientistas, marque a alternativa que os correlaciona corretamente.

A história da Tabela Periódica pode ser comparada a uma larga avenida de duas mãos. Num primeiro sentido, foram sendo lentamente descobertos diversos elementos químicos, pelas razões e métodos os mais distintos. Depois de se conhecerem algumas dezenas de elementos, passou se a buscar correlações entre eles, para se entender suas peculiaridades, afinidades e reatividades. […] Dessa maneira se passou do conjunto de 63 elementos, conhecidos ao tempo de Mendeleev, aos 118 que constituem a Tabela Periódica moderna.

LIMA, G. M.; BARBOSA, L. C. A.; FILGUEIRAS, C. A. L. Origens e consequências da tabela periódica, a mais concisa enciclopédia criada pelo ser humano Quim. Nova, v. 42, n. 10, p. 1125 1145, 2019.

Dentre as propriedades contempladas na tabela periódica, está o raio atômico, que pode ser estimado a partir das distâncias entre os núcleos de dois átomos ligados entre si (Figura 1).

Figura 1: Esquema para a estimativa do raio atômico do átomo de cloro a partir da molécula de Cl₂

O tamanho de um determinado átomo está relacionado com o número de partículas que ele contém e também com a distribuição dos elétrons pelos seus níveis de energia. De maneira geral, a tabela periódica indica que o raio atômico de um átomo aumenta ao longo de um mesmo grupo e diminui ao longo de um mesmo período, ou seja, aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda (Figura 2).

Figura 2: Tendência nos valores de raios atômicos de elementos da tabela periódica

Levando se em consideração o aumento do número atômico ao longo do período, o efeito responsável por essa tendência atípica é:

Considere que 2 mols de um gás ideal A são misturados com 3 mols de outro gás ideal B, sem haver nenhuma reação química. Após ser alcançado o equilíbrio, o recipiente possui uma pressão interna de 2 atm. Com base nessas informações, é correto afirmar que são as pressões parciais dos gases A e B no equilíbrio são

As figuras apresentam os resultados de estudos da distribuição das velocidades de moléculas de gases. No experimento do gráfico A, foram empregados três diferentes gases sob a mesma temperatura. No experimento do gráfico B, foi empregado um único gás em três diferentes temperaturas.

Faixa de distribuição das velocidades das moléculas de três gases com diferentes massas molares em temperatura constante, 300 K.

Faixa de distribuição das velocidades das moléculas de um gás, em três diferentes temperaturas.

As curvas representadas nos gráficos A e B, referentes ao gás de massa molar mais alta, e à medida em temperatura mais alta, são, correta e respectivamente:

O cobalto-60, utilizado no tratamento de câncer, pode ser preparado através de um processo denominado transmutação induzida por nêutron.

Esse processo ocorre em três etapas e inicia-se a partir do ferro58. Na primeira etapa, o ferro-58 é convertido a ferro-59 pela absorção de um nêutron. A segunda etapa consiste no decaimento beta do ferro-59 para cobalto-59. Na etapa final, o cobalto-59 absorve outro nêutron, sendo convertido a cobalto-60.

A reação global do processo de transmutação descrito pode ser representada por

Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, sendo ozônio no cilindro 1 e dióxido de enxofre no cilindro 2. A capacidade volumétrica do cilindro 2 é igual à metade da capacidade volumétrica do cilindro 1. Os dois gases estão sob a mesma pressão.

A relação entre a massa de gás do cilindro 1 e a massa de gás do cilindro 2 é igual a:

Para a utilização de solventes, em qualquer metodologia, deve-se ter o máximo de cuidado com os reagentes. É considerado um solvente universal

A espécie O (g) é o catalisador da reação.

Para realizar um experimento usando o gás CO₂, um 2 estudante tem que adequar a vidraria que vai ser usada. O experimento irá conter uma amostra de 11 g do gás, que estará a uma temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, que permanecerão constantes durante todo o experimento. O valor de R é de 0,082 L. atm.mol^-1. K ^-1.

Na escolha de um recipiente adequado para o experimento, qual é aquele com o menor volume, em litros, capaz de conter o gás?

À temperatura de 273 K e pressão de 1 x 10⁵ Pa, uma certa quantidade de criptônio é aquecida, a volume constante, até 873 K. A pressão final do gás, expressa em Pa, será, aproximadamente,

Giordan (2013) traz concepções atomísticas e moleculares comuns, como por exemplo as representações realizadas por estudantes a partir de um experimento que envolve o aquecimento de um tubo de ensaio fechado por uma bexiga de borracha, contendo gás em seu interior, obtendo-se a figura a seguir.

Representação feita por alunos sobre o aquecimento de um tubo de ensaio/ bexiga plástica na ausência e sob aquecimento.

Adaptado de Giordan (2013, p. 191)

A concepção alternativa expressada na figura é a ideia de que:

Com relação às transformações químicas, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:

I – São ações que resultam na formação de novas substâncias.

II – Reagente é a nova substância.

III – Produto é a substância que lhe dá origem.

Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO₂Cl₂ (g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO₂ (g) e Cl₂ (g), então a pressão parcial do SO₂Cl₂ (g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a

Um gás cuja densidade seja de 1,26 g/L à temperatura de 50 ℃ e à pressão de 747 mmHg tem massa molar inferior a 35 g/mol.

Sobre o primeiro modelo atômico de Dalton, é INCORRETO afirmar que:

Segundo a IBRAM Mineração do Brasil, o urânio é um elemento químico encontrado na natureza. Do urânio retirado da mina em forma de rocha, 99,3% é do tipo (ou isótopo) 238, o mais comum. O 0,7% restante é urânio 235, o qual pode ser usado para geração de energia e para a construção de bombas atômicas. Considere a equação abaixo e analise as assertivas a seguir, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

${}_{92}^{235}$U + ${}_0^1$n → ${}_Y^X$Z + ${}_{36}^{93}$Kr + 3 ${}_0^1$n

( ) O elemento hipotético formado tem número de massa igual a 139.

( ) O processo representado pela equação acima é chamado de fissão nuclear, visto que consiste na quebra de núcleos atômicos menores, com liberação de grande quantidade de energia.

( ) O elemento hipotético é o Bário, com número de nêutrons igual a 84.

( ) Se cada um dos nêutrons formados for capturado por um outro núcleo físsil, o processo continua e o resultado é uma reação em cadeia de reações, produzindo uma explosão nuclear.

( ) O elemento hipotético formado é isótono do Criptônio.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Ao longo do tempo, vários modelos foram propostos para compreender como era essa estrutura do átomo e quais as suas características. Cada modelo teve uma representação, para que houvesse uma melhor compreensão da conclusão de cada autor. Um dos modelos apresentados a partir das conclusões dos cientistas encontra-se a seguir.

(https://conhecimentocientifico.com/modelos-atomicos-2/.Adaptado)

Esse modelo está de acordo com o seguinte cientista e sua descrição:

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência aplicado à molécula SF₄ leva à conclusão de que sua estrutura molecular é piramidal quadrática.

A carga de um elétron foi determinada através do(a)