Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

Sobre a tabela periódica, importante ferramenta para organizar os elementos, assinale a afirmativa correta.

A decomposição do pentóxido de nitrogênio, N₂O₅ (g), em NO₂(g) e O₂(g), que ocorre a 27°C, segue a cinética de primeira ordem com k = 3,6x10^-5 . Uma amostra com uma pressão inicial de 760 torr se decompõe a 27°C, e a pressão parcial atinge o valor de 640 torr. Quanto tempo, em segundos, transcorrerá desde o início da decomposição? (Observação: Considere o N₂O₅ um gás ideal).

N₂O₅(g)→NO₂(g)+1/2 O₂(g)

Para entendermos como se dá o controle do pH sanguíneo devemos levar em conta que ele é influenciado pela taxa de gás carbônico (CO₂) que, como sabemos é um óxido ácido. Os locais onde o gás carbônico do sangue é aumentado, como nos músculos, o pH é baixo, ou seja, esse é um microambiente mais ácido. Já nos alvéolos, nos quais há redução da concentração de gás carbônico, o pH é aumentado, sendo o microambiente alveolar mais alcalino que o muscular. O pH do sangue normalmente tem caráter básico, variando de 7,35 a 7,45, sendo o sangue venoso mais ácido que o arterial por conta da maior concentração de gás carbônico. A redução do pH sanguíneo para abaixo de 7,35 é chamada de acidose, enquanto a elevação para acima de 7,45 é uma alcalose. Ambos os processos (acidose e alcalose) são considerados anormais, apresentando várias causas para a sua ocorrência.

Adaptado. Sala BioQuímica: Controle (e descontrole) do pH sanguíneo (salabioquimica.blogspot.com). Acesso em 25 de Julho de 2021.

A seguir, temos as reações de conversão do gás carbônico (CO₂) em bicarbonato (HCO₃^-).

CO₂ (g) + H₂O (l) ↔ H₂CO₃ (aq)

H₂CO₃ (aq) ↔ HCO₃^– (aq) + H⁺ (aq)

Elas são a base para entendermos o comportamento desse sistema tamponado do sangue nos dois ambientes diferentes: no tecido muscular e nos alvéolos. Assim, de acordo com as características do controle de pH do sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.

O clorato de potássio (KClO3) é conhecido como “Sal de Bertholet”, sua decomposição térmica produz cloreto de potássio(KCl) e gás oxigênio(O₂) .

KClO_3(s) → KCl_(s) + 3/2O_2(g)

Essa sua propriedade é frequentemente usada em laboratórios de ensino secundário e superior para produzir gás oxigênio. Nas CNTP, uma amostra de 136 g desse sal com pureza de 90%, em uma decomposição com rendimento de 80%, libera aproximadamente qual volume de gás?

Dados: KClO₃ = 122,5u

Volume molar CNTP = 22,7 L

Segundo especialistas, o conceito de recurso natural fundamenta-se na visão particular dos homens, que continuamente estão examinando seu meio ambiente físico para avaliar os elementos orgânicos e inorgânicos existentes e suas utilidades correspondentes. Um metal abundante no Brasil, considerado fundamental para a indústria de alta tecnologia, tem despertado calorosos debates, dadas as propriedades. Esse elemento químico usado como liga na produção de aços especiais torna essa liga muito mais resistente a elevadas temperaturas. No Brasil, é explorado principalmente em Araxá-MG. Esse metal trata-se do

Numa reação de combustão, para produzir o vapor d’água, o gás hidrogênio deve reagir com:

Assinale a alternativa que NÃO apresenta uma transformação química:

Acidentes com gases tóxicos se tornam cada vez mais frequentes no Brasil. Segundo especialistas militares do Corpo de Bombeiros, o gás tóxico presente em unidades frigoríficas, indústrias de pescados e laticínios e em unidades de refrigeração industrial é o responsável por grande parte dos acidentes.

Esse gás apresenta um odor característico forte, quimicamente sua molécula é polar, e a sua estrutura contém quatro nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, por meio da qual esse átomo apresenta um par de elétrons não ligante.

De acordo com as características da estrutura química desse composto gasoso, qual é a sua fórmula molecular?

Em relação à Estrutura Atômica, correlacione os princípios abaixo às suas respectivas denominações. e assinale a opção correta.

I- Não existem dois elétrons num átomo que possuam os mesmos valores para todos os números quânticos.

II- Os elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhados em orbitais separados, com spins paralelos.

III- É impossível conhecer simultaneamente e com certeza a posição e o momento de uma pequena partícula, tal como um elétron.

IV- As funções de onda podem ser usadas na obtenção de diferentes estados quantizados de energia e nas distribuições espaciais da densidade de probabilidade de elétrons em átomos.

V- Estabelece uma relação entre a massa de um fóton de energia eletromagnética e sua frequência ou comprimento de onda.

( ) Equação de Schrõdinger

( ) Regra de Hund

( ) Principio de Exclusão de Pauli

( ) Principio da Incerteza de Heisenberg

( ) Equação de De Broglie

As reações químicas estão presentes em nosso cotidiano. Por exemplo, o escurecimento de uma maçã cortada que ocorre devido à oxidação da enzima polifenol.

Sobre as reações químicas, observe as afirmações abaixo:

I. É o estudo da velocidade que uma reação química ocorre. Existem alguns fatores que podem influenciar na velocidade dessas reações: pressão, temperatura, superfície de contato, concentração dos reagentes.

II. Em uma reação química com substâncias puras, as massas dos produtos e as massas dos reagentes apresentam uma proporção constante.

III. Em um sistema fechado, as massas dos reagentes são iguais às massas dos produtos do início ao fim de uma reação.

Os conceitos I, II e III representam, respectivamente:

Os cálculos baseados no modelo atômico de Bohr necessitam de informações precisas sobre a velocidade e a posição dos elétrons em um átomo. No entanto, o Princípio da Incerteza de Heisenberg evidencia que é impossível medir, simultaneamente, com exatidão, essas duas grandezas. Em relação aos conceitos de estruturas atômicas, assinale a afirmativa INCORRETA.

Texto 10A2-I

A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O₃) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.

Antigamente, muitos sprays utilizavam clorofluorcarbonos (CFCs) em sua composição. Esses CFCs ficavam na atmosfera e reagiam com o ozônio, decompondo-o.

Em 1989, foi assinado um acordo internacional denominado Protocolo de Montreal, por meio do qual mais de 130 países, incluído o Brasil, comprometeram-se a eliminar progressivamente o uso dessas substâncias em sprays e outras aplicações.

Um dos CFCs mais comuns possui fórmula CF₂Cl₂. Na estratosfera, sob luz ultravioleta, ele sofre a seguinte reação.

CF₂Cl₂ → •CF₂Cl + Cl•

O átomo livre de cloro (Cl•), por sua vez, pode desencadear uma cascata de reações, como, por exemplo, as apresentadas a seguir.

O₃ (g) + Cl• (g) → O₂ (g) + ClO• (g)

O₃ (g) + ClO• (g) → 2 O₂ (g) + Cl• (g)

Ainda a partir do texto 10A2-I, é correto afirmar que o mecanismo de reação apresentado entre a espécie química Cl• e o O₃ é um exemplo de

Um processo industrial acarreta a formação de um soluto de uma solução gasosa. Visando remover esse soluto, pretende-se instalar um sistema de absorção de gás que irá operar sob temperatura constante.

Nas condições de operação desse processo, as propriedades ideais do líquido a ser empregado como absorvente são:

Uma pesquisa recente propõe a identificação de resíduos de armas de fogo por meio de marcadores luminescentes, formados por compostos de lantanídeos. Esses compostos, adicionados à parte interna da munição, espalham-se no chão, mãos e roupas, após o disparo de uma arma, podendo ser detectados com luz negra. Quatro cores podem ser aplicadas ao procedimento:

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Adaptado de uerj.br/notícia, 01/10/2019.

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Sabe-se que a cor de um átomo resulta das transições de seus elétrons entre os subníveis de energia. A cor do lantanídeo cujos átomos apresentam nove elétrons em seu subnível de maior energia no estado fundamental é:

Um balão vazio tem massa igual a 125,500 g. Quando o balão é cheio com um gás considerado ideal, de massa molar desconhecida, a uma pressão de 0,987 atm e 27°C, sua massa é 129,700 g. Após passar por outra evacuação, o balão é preenchido com água a 27°C e sua massa passa para 1.050,50 g. A partir desses dados, a massa molar do gás, em gramas por mol, é aproximadamente:

Enquanto o líquido é a forma fluida da matéria, que tem uma superfície bem definida e toma a forma do recipiente que ocupa, o sólido é a forma rígida da matéria, que mantém a mesma forma, independentemente da forma do recipiente que o contém.

Todos os elementos químicos antigamente classificados como semimetais foram reclassificados como metais.

Niels Bohr (1885-1962) foi um físico dinamarquês, que estabeleceu o modelo atômico que em 1922 lhe valeu o Prêmio Nobel de Física. A partir dos estudos de Rutherford e da teoria da mecânica quântica da quantificação da energia proposto por Plank, Bohr estabeleceu o seu modelo atômico.

A respeito dos postulados de Bohr, analise os seguintes itens:

I. Cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia.

II. Um elétron absorve ou irradia energia conforme salta de uma órbita para outra. Se um elétron absorveu energia significa que ele saltou para uma órbita mais próxima do núcleo.

III. Para que o elétron permaneça em sua órbita a atração eletrostática entre o núcleo e o elétron deve ser igual a força centrífuga.

Assinale a alternativa que contém a análise correta.

Há metais extremamente tóxicos ao ambiente e aos seres humanos (bem como seus respectivos íons) e, por isso, a sua manipulação deve ser evitada em atividades cotidianas de laboratórios de ensino e pesquisa. Assinale a alternativa que apresenta todos os metais tóxicos a serem evitados nas atividades mencionadas.

Um recipiente de volume interno 4,1 L é completamente preenchido por 0,10 mol de N₂ sob pressão de 1,0 atm. A temperatura no interior do recipiente é igual a:

Dado: constante dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K