Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

É considerado um gás toda substância que, em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), esteja no estado gasoso, podendo estar também no estado liquefeito, em função de aumento de pressão e consequente resfriamento.

Em 1862, Friedrich Wöhler descobriu o carbeto de cálcio (CaC₂) ao aquecer carbono com uma liga de zinco e cálcio. Considerando a reação entre carbeto de cálcio e água para a obtenção do acetileno, calcule a quantidade de gás formado quando utilizados 112,0 g de carbeto de cálcio e 72,0 g de água.

Um experimento com um gás inerte foi conduzido, a partir de 500 ml desse gás a uma temperatura de 300K foi observada uma pressão de 100 KPa. Para observar suas propriedades, esse mesmo gás foi comprimido a 250 ml e levado à temperatura de 270K. Com esses dados expostos, analise as afirmativas a seguir. A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K^-1.mol^-1.

I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento.

II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento.

III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro.

IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui enquanto a pressão aumenta, um compensando o outro.

Estão corretas as afirmativas:

Sobre o modelo atômico de Bohr, um estudante de Química fez as seguintes afirmações:

I - O elétron pode acessar qualquer nível energético.

II - O modelo atômico de Bohr é uma combinação de suposições clássicas e quânticas.

III - Em uma determinada órbita estacionária, o elétron não absorve nem emite energia.

IV - O elétron em um átomo movimenta-se em uma órbita circular ao redor do núcleo.

V - O modelo pode ser generalizado para sistemas contendo dois ou mais elétrons.

Em relação às afirmações do estudante, podemos afirmar que:

Uma das habilidades relacionadas à química é analisar e representar as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões em situações cotidianas e processos produtivos que priorizam o uso racional dos recursos naturais.

A imagem refere-se a uma:

Um dos experimentos que permitiram a construção de um novo modelo atômico foi realizado pelos cientistas Hans Geiger (1882-1945) e Ernest Marsden (1889-1970) sob a supervisão do neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937). Esse experimento ficou conhecido como experimento de Rutherford, da folha de ouro ou de Geiger-Marsden.

Na experimentação, foi verificado que a maioria das partículas atravessava a folha de ouro sem sofrer desvios, enquanto algumas sofriam grandes desvios, chegando até a ser refletidas, como representado no esquema.

Rutherford, em um artigo publicado em 1911, propôs um novo modelo de átomo que ficou conhecido como modelo

Do que são formadas as coisas? Essa é uma das questões mais antigas da humanidade e várias hipóteses foram levantadas para tentar respondê-la.

Considerando o texto apresentado, avalie as proposições a seguir:

I- Modelo bola de bilhar: Dalton teve a ideia de que deveria ser algo maciço muito pequeno e indivisível, chamado de átomo.

II- Modelo pudim de passas: Thompson identificou partículas negativas, denominadas de elétrons, e supôs que também deveria haver prótons.

III- Modelo Rutherford-Bohr: Rutherford determinou que o átomo é formado por duas regiões (o núcleo e a eletrosfera) e Bohr inferiu que havia neutros permitindo que houvesse um espaço entre as camadas de elétrons dos átomos.

É CORRETO o que se afirma em:

No Brasil, a poluição atmosférica proveniente da queima de árvores emite 2 bilhões de toneladas de gás carbônico por ano.

Dados: massas molares (g.mol^-1 ): C=12; O=16. Considere a constante de Avogadro igual a 6 x 10²³.

O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,

Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma mistura gasosa formada por CO₂ e CH₄ a 27ºC. A pressão total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO₂ é 0,2 mol.

Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,

Dado

constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol^-1 K^-1

O modelo atômico de Rutherford-Bohr considera a existência de orbitais circulares e elípticos, e o núcleo do átomo é composto por prótons e nêutrons.

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando as duplas de elementos (com seus números atômicos e de massa) à sua respectiva classificação atômica.

Coluna 1

1. ₁₈Ar⁴⁰ e ₂₀Ca⁴⁰

2. ₁₉K³⁹ e ₁₉K⁴⁰

3. ₅B¹¹ e ₆C¹²

Coluna 2

( ) Isótonos.

( ) Isóbaros.

( ) Isótopos.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Observe os esquemas apresentados nas imagens, que representam dois modelos atômicos distintos, atentando-se às diferenças entre eles.

Esquema 1

Esquema 2

Os esquemas apresentados nas imagens destacam as diferenças entre os modelos de:

Os números quânticos são números atribuídos aos elétrons em um átomo para descrever as suas características orbitais. Eles incluem o número quântico principal (n), o número quântico secundário (1), o número quântico magnético (m) e o spin quântico (s). Esses números determinam a energia, o formato e a orientação das órbitas eletrônicas em tomo do núcleo de um átomo. Identifique o átomo com os seguintes números quânticos:

número quântico principal (n) = 3

número quântico secundário (1) = 2

número quântico magnético (m) =-1

número quântico spin (s) = +1/2

Ao misturar AgNO₃ e NaCl em solução aquosa, formará um sal insolúvel (NaNO₃) e um sal solúvel (AgCl).

Na reação Cu_(s) + 2Ag⁺_(g) → Cu²⁺_(aq) + 2Ag_(s), o balanço de massa está correto, porém o balanço de carga está incorreto.

A respeito da construção do modelo atômico pela mecânica quântica, assinale a alternativa correta.

Em uma análise qualitativa de uma amostra contendo cátions de lítio, cálcio, sódio e potássio, adiciona-se solução aquosa de carbonato de amônio, (NH₄)₂CO₃, para a identificação e a posterior separação. Nesse caso, há formação de sal insolúvel de carbonato de

Um íon monoatômico em estado X^{2 +} contém 24 elétrons e 30 nêutrons.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que indica, respectivamente, o número atômico (Z) e o número de massa (A) desse átomo.

Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação representada pela equação química: