Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

Algumas ligas sofrem uma deterioração que se realiza preferencialmente em um dos componentes, permanecendo intactos os restantes. Esse modelo de corrosão denomina-se corrosão seletiva. Sendo assim, é correto afirmar que:

Considerando-se a equação do potencial do eletrodo E = E₀ + (RT/nF) x ln(a), para que o eletrodo seja considerado de referência, é necessário que:

"A medida que ocorre a emissão de partículas do núcleo de um elemento radioativo, ele está se desintegrando. A velocidade de desintegrações por unidade de tempo é denominada velocidade de desintegração radioativa, que é proporcional ao número de núcleos radioativos. O tempo decorrido para que o número de núcleos radioativos se reduza à metade é denominado meia-vida."

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 12a ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. (Volume 2: Físico-Química).

Utilizado em exames de tomografia, o radioisótopo flúor-18 (¹⁸F) possui meia-vida de uma hora e trinta minutos (1 h 30 min). Considerando-se uma massa inicial de 20 g desse radioisótopo, o tempo decorrido para que essa massa de radioisótopo flúor-18 fique reduzida a 1,25 g é de

Dados: log 16 = 1,20; log 2 = 0,30

Sobre a pilha de Daniel, o funcionamento da pilha se dá pelo fato de o Zinco ser mais reativo que o Cobre, por isso tem maior tendência a oxidar-se, ou seja, ganhar elétrons.

O tolueno (C₇H₈) é um hidrocarboneto líquido (densidade 0,87 g mL^-1) em condição ambiente, que é usado como solvente de tintas, e como antidetonante em misturas combustíveis. O tolueno reage completamente com oxigênio, conforme indicado na equação:

2 C₇H_8($\ell$) + 18 O_2(g) $\to$ 14 CO_2(g) + 8 H₂O_(g); $△$H° = -7.500 kj

Se a queima completa, e em excesso de oxigênio, de uma determinada quantidade de tolueno produziu energia na forma de calor igual a -30.000 kJ, então o volume de tolueno que reagiu (em L e com dois algarismos significativos) foi

Uma caldeira feita de aço e pesando 900 kg contém 400 kg de água. Assumindo-se que 70% do calor são aproveitados pela caldeira e pela água, a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura do conjunto todo de 10 °C para 100 °C é de:

Dado: Capacidade calorífica específica do aço é de 0,11 kcal/kg.K

Sobre a tabela periódica, em particular sobre energia de ionização, considere as afirmações a seguir:

I. A primeira energia de ionização é maior para os elementos próximos do hélio e menor para os próximos do césio.

II. A segunda energia de ionização é maior do que a primeira energia de ionização do mesmo elemento.

III. Os metais são encontrados à esquerda da tabela periódica porque esses elementos têm baixa energia de ionização e podem perder elétrons facilmente.

IV. Elementos com energias de ionização altas não devem formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade.

V. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gás. De certo modo ela é de fundamental importância para entender como as ligações químicas são formadas e, portanto, sobre as propriedades físicas das moléculas.

Assinale a alternativa correta:

Em nosso cotidiano, várias reações químicas e processos físicos envolvem trocas de energia na forma de calor. Por exemplo, quando queimamos o carvão, temos uma reação química de combustão com liberação de energia na forma de calor.

Sobre as reações químicas é CORRETO afirmar que:

I. O campo que estuda essas trocas de calor nas reações químicas e nas mudanças de estado físico é a Termoquímica.

II. Processos endotérmicos são aqueles em que ocorre a absorção de calor.

III. No processo endotérmico, a entalpia (energia global simbolizada por H) dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes, a variação da entalpia (H) ou o calor envolvido nos processos endotérmicos será sempre um valor negativo.

Está(ão) CORRETAS:

O diagrama abaixo representa a variação de energia durante a reação: A ⇄ B. Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta para preenchimento das lacunas:

( ) corresponde à entalpia da reação direta

( ) corresponde à energia de ativação da reação direta

( ) corresponde à entalpia da reação inversa

( ) corresponde à energia de ativação da reação inversa

Assinale a alternativa correta:

Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L^-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L^-1, representada a seguir.

Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Ag⁺ (aq) | Ag(s)

A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag⁺ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente

Dados: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) Eº = 0,34 V

Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) Eº = 0,80 V

Adote log 4 = 0,6

Qual o potencial da célula, em V, para o processo eletroquímico no qual o ferro pode reduzir os íons prata?

Sobre a pilha de corrosão eletroquímica, que é constituída de elementos fundamentais, marque a opção correta.

Calcule o potencial da célula Zn[ZnS04||CuS04|Cu e indique se a reação Zn(s)+ Cu²⁺ -> Zn²⁺ + Cu(s) ocorre de forma espontânea ou não, marcando a opção correta.

Dados: E₀Cu = +0,337V; E₀Zn = -0.763V

Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) $\to$ 2 Fe_(s) + 3 CO_2(s)---------(I)

2 K_(s) + 2 H₂O_($\ell$) $\to$ 2 KOH_(aq) + H_2(g) ------------(II)

2 NaBr_(aq) + CI_2(g) $\to$ 2 NaC$\ell$_(aq) + Br2_($\ell$) -------(III)

Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espécie química:

Analise as afirmativas acerca das equações termoquímicas descritas por Masterton (2010).

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe₂O₃), a magnetita (Fe₃O₄) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:

FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO₂ (g)

Considere as seguintes equações termoquímicas:

Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g) ______________ ∆_rH^⦵ = −25 kJ/mol de Fe₂O₃

3 FeO (s) + CO₂ (g) → Fe₃O₄ (s) + CO (g) ________________ ∆_rH^⦵ = −36 kJ/mol de CO₂

2 Fe₃O₄ (s) + CO₂ (g) → 3 Fe₂O₃ (s) + CO (g) _____________ ∆_rH^⦵ = +47 kJ/mol de CO₂

O valor mais próximo de ∆_rH^⦵, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é

Um certo elemento metálico formou um óxido que continha 89,70% de “M”. A capacidade calorífica específica de “M” foi determinada como sendo 0,0305 cal/g.K. Desta forma, o peso atômico, em “u”, exato do metal é de:

Um determinado químico observou que uma amostra radioativa de F¹⁸ sofre desintegração de 90% em 366 minutos. Baseado nessa constatação, a meia-vida, em minutos, do elemento radioativo é, de aproximadamente:

A análise das transições de fase de substâncias puras está entre as aplicações mais simples da termodinâmica à química. A vaporização, a fusão e a conversão de grafita em diamante são exemplos de mudanças de fase sem alteração da composição química.

Sobre o diagrama de fases do hélio (₄He), analise as afirmativas a seguir.

I. A linha λ assinala as condições para as quais a fase líquida e a fase sólida do hélio estão em equilíbrio.

II. O He-II é um superfluido.

III. As identificações ach e acc referem-se a fases sólidas distintas com estruturas diferentes do agrupamento dos átomos: uma delas é o agrupamento compacto hexagonal, ach; e a outra, o agrupamento compacto cúbico, acc.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)