Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

O perclorato de amônio (PA) é um dos componentes mais utilizados em propelentes de foguetes. Para aperfeiçoar seu desempenho, hidrogênio pode ser utilizado como aditivo. Considere dadas as entalpias de combustão destas espécies: ΔH_c,PA = −189kJ mol⁻¹; ΔH_c,H2 = −286 kJ mol⁻¹.

Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a equação linear da variação da entalpia de combustão da mistura de PA com H₂ em função da quantidade de H₂.

Sobre a volumetria de oxirredução empregando o iodo, é CORRETO afirmar que a:

Uma bomba centrífuga é composta essencialmente pelo rotor e o sistema diretor ou voluta. No rotor acontece a transformação de energia mecânica em energia de fluido, enquanto que o sistema diretor tem como finalidade coletar o fluido e dirigi-lo para um caminho determinado. Além disso, o sistema diretor é responsável por transformar parte da energia de velocidade em:

Em um ensaio de corrosão, placas bimetálicas (Fe/Ag, Fe/Cu, Fe/Mg, Fe/Ni e Fe/Zn) foram dispostas em diferentes bécheres contendo água do mar, conforme o esquema a seguir:

Considere a tabela a seguir.

Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o

A 25 ^oC, o potencial da pilha descrita abaixo é de 0,56 V. Sendo E^o (Cu²⁺/Cu) = + 0,34 V, assinale a opção que indica aproximadamente o valor do pH da solução.

Pt(s)|H₂(g, 1 bar), H⁺ (aq, x mol·L^-1 )||Cu²⁺(aq, 1,0 mol·L^-1 )|Cu(s)

As variações de entalpia para as seguintes reações podem ser determinadas experimentalmente:

N_2(g)+3H_2(g) $\to$ 2NH_{3(g)_____________________________}$\Delta$H°= -91,80kJ

4NH_3(g)+50_2(g) $\to$ 4NO_(g)+6H₂O_{(g)___________________}$\Delta$H°= -906,2kJ

H_2(g) + 1/2 O_2(g) $\to$ H₂O_{(g)___________________________}$\Delta$H°=-241,8kJ

A partir das reações acima apresentadas, pode-se afirmar que a reação a seguir é classificada como:

1/2 N_2(g) + 1/2O_2(g) $\to$ NO_(g)

$\Delta$ H°=?

Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta, com relação à Primeira Lei da Termodinâmica.

I- A energia interna U de um sistema só pode ser alterada pela transferência de calor entre o sistema e a vizinhança.

II- Quando um sistema recebe calor, sua energia interna aumenta e, quando ele perde calor, sua energia interna diminui.

III- Durante uma expansão adiabática, o gás realiza trabalho sobre as vizinhanças.

IV- Quando trabalho é feito sobre o sistema, sua energia interna diminui e, quando um sistema realiza trabalho, sua energia interna aumenta.

Em trabalhos de funilaria, é comum o uso do maçarico oxiacetilênico, que produz uma chama resultante da queima do acetileno (massa molar 26,02 g/mol) na presença de oxigênio (massa molar 32,0 g/mol), produzindo gás carbônico (massa molar 44,01 g/mol) e água (massa molar 18,0 g/mol), como representado na equação química abaixo não balanceada.

C₂H₂(g) + O₂(g) $\to$ CO₂(g) + H₂O(g) _____⧍ H = - 2599,2 Kj

Sobre essa reação química, os reagentes e os produtos, tem-se que

De acordo com a tabela a seguir

Numa eventual pilha entre os metais mostrados acima, aquele que será sempre o agente redutor é o:

A volumetria de Oxi-redução é a análise quantitativa volumétrica baseada na reação de óxido redução – transferência de elétrons. Dentre seus métodos, destaca-se a iodatimetria, cujo titulante é uma solução padrão de

Assinale a opção que apresenta as espécies que sofrem oxidação e redução, respectivamente, na reação a seguir:

CuS_(s) + O_2(g) Cu_(s) + SO_2(g)

Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial?

(Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol⁻¹ )

Um aparelho utilizado na irradiação de alimentos emprega uma fonte que contém, inicialmente, 200 gramas de Cobalto-60. Admitindo que o tempo de meia-vida do Cobalto-60 seja de cinco anos, calcule a massa presente nesse isótopo, após quinze anos de utilização do aparelho.

Combustão é a reação química do oxigênio com materiais combustíveis em cujo processo se apresenta luz e uma rápida produção de calor. A diferença entre a reação química de oxidação clássica (corrosão) e a de combustão, é a velocidade com que esta última ocorre, independentemente da quantidade de calor liberado. Portanto, quando uma reação química de combustão é dita estequiométrica podemos afirmar

Nessa reação, sofre redução o átomo de

A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al₂O₃) e ferro (Fe₂O₃ e Fe(OH)₃), é o principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3 toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.

Dados – M (g mol^-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:

Uma das etapas de enriquecimento do urânio consiste na separação do hexafluoreto de urânio, contendo U-235 do U-238, analise o esquema representado a seguir:

I. Ocorre redução da pressão do sistema naturalmente, pois na linha de entrada da mistura de gases, ocorre uma expansão na chegada a câmara de difusão em membrana.

II. A introdução de um sistema de vácuo na linha do U -235 enriquecido favorece a maior velocidade da separação dos componentes do sistema.

III. A difusão do composto contendo U-238 pela membrana é mais intensa, por isso é necessário reduzir a pressão do sistema garantindo assim a maior passagem pela membrana do composto contendo U – 235.

São verdadeiras as afirmações contidas na alternativa:

A Tabela abaixo indica alguns parâmetros da gasolina (representada por C₈ H₁₈) e do etanol (C₂ H₆ O).

Comparando-se a combustão completa de 1,0 L de cada combustível, verifica-se que a razão entre o calor produzido pela gasolina e o produzido pelo etanol é

Com base nos valores de energias de ligação apresentadas na tabela a seguir, marque a alternativa CORRETA em relação à formação do composto cloreto de hidrogênio a partir da reação não balanceada:

H_2(g) + Cl_2(g) → HCl_(g)

Tabela: Energias de ligações simples (KJ/mol) a 25°C.

Considere a reação de produção de óxido de cálcio:

CaCO₃(s) $\rightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g); ∆H = +178 kJ.mol⁻¹

O deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos é mais favorecido com