Questões de Concurso sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Em um experimento de espectrofotometria UV-Vis, um químico analisa a concentração de uma substância que absorve luz a 450 nm. A solução foi preparada em um comprimento de caminho (cubeta) de 1 cm e a leitura da absorbância foi de 0,400. Sabendo que a lei de Beer-Lambert é válida e que o coeficiente de absorção molar (ε) da substância a 450 nm é 1000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, qual é a concentração da substância na solução, em mol/L?

As propriedades da matéria são as informações que permitem que uma substância seja diferente da outra. Isto é, são características encontradas na matéria e que as compõem.

Assinale (V) para as alternativas VERDADEIRAS e (F) para as FALSAS:

( ) Massa está relacionada a quantidade de matéria que um corpo possui. É medida em quilograma (kg), segundo Sistema Internacional de Unidades, mas também pode ser medida em gramas (g) quando se trata de pequenas quantidades.

( ) Divisibilidade está relacionado a espaços que existem entre uma molécula e outra da matéria. É o tamanho desses espaços que determinam se uma matéria é mais ou menos dura.

( ) Impenetrabilidade está relacionado ao fato de dois corpos não ocuparem o mesmo lugar ao mesmo tempo. Por exemplo, um copo cheio de água, quando é colocado gelo dentro, uma parte da água transborda e esse espaço é preenchido pelo gelo. A água que transbordou corresponde ao mesmo volume do gelo adicionado.

( )Volume é o espaço ocupado por uma matéria. A unidade de volume é medida gramas (g).

A sequência CORRETA é:

A química tem várias grandezas importantes que ajudam nos cálculos estequiométricos rotineiros. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo:

I. Uma unidade de massa atômica corresponde a 1/16 da massa do átomo de carbono padrão.

II. A massa molecular indica a massa da substância.

III. O número de Avogadro corresponde à massa em gramas de qualquer elemento químico.

Quais estão corretas?

A estequiometria de uma reação apresenta a relação qualitativa de reagentes formados e de produtos consumidos nas diversas reações químicas indicadas por uma equação química.

Qual è a Lei da Química que afirma: “se dois elementos podem se combinar para formar mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma dada massa do outro elemento estão na razão de números pequenos e inteiros”?

Assinale a opção que apresenta a vidraria mais adequada para aferição volumétrica.

Na queima de combustíveis fósseis, além da geração de gases do efeito estufa também são gerados poluentes atmosféricos como os óxidos de enxofre (SOx), os quais necessitam do devido controle ambiental. Nesse contexto, o método mais utilizado é o que emprega lavadores e CaCO3 como substância absorvedora em meio úmido. Nesse processo o SO2 presente no gás de combustão reage com o carbonato de cálcio na presença de água e produz sulfito de cálcio hemi-hidratado e dióxido de carbono, conforme a Eq. (1). Logo depois o sulfito é oxidado a sulfato, conforme a Eq. (2), gerando como produto final o sulfato de cálcio di-hidratado.

SO${}_2$${}_{(}$${}_g$${}_{)}$ + CaCO${}_3$${}_{(}$${}_s$${}_{)}$ + 0,5H${}_2$O → CaSO${}_3$.0,5H${}_2$O${}_{(}$${}_2$${}_{)}$ + CO2${}_{(}$${}_g$${}_{)}$ (1)

CaSO${}_3$.0,5H${}_2$O${}_{(}$${}_s$${}_{)}$ + 1,5H${}_2$O + 0,5O${}_2$${}_{(}$${}_g$${}_{)}$ → CaSO${}_4$.2H${}_2$O${}_{(}$${}_s$${}_{)}$ (2)

Assim sendo, supondo a geração de 2,58 toneladas de sulfato de cálcio di-hidratado, calcule a quantidade de enxofre que foi retirada do ar e quanto carbono foi emitido para o ar.

Leve em consideração as massas moleculares em g/mol: H=1; C=12; O=16; S=32 e Ca=40.

“A interpretação quantitativa das reações químicas é a parte da química chamada estequiometria das reações. [...] Um coeficiente estequiométrico de uma reação química informa a quantidade relativa (número de mols) de uma substância que reage ou é produzida”.

(ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna

e o Meio Ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p. 99

A amônia (NH₃) pode ser utilizada em diversos produtos como fertilizantes, produtos de limpeza, produtos farmacêuticos, entre outros. E um gás incolor com um odor característico, é tóxico em altas concentrações, solúvel em água e em soluções com baixos valores de pH.

Com base na equação abaixo, assinale a alternativa CORRETA.

Equação: N₂(g) + H₂(g) + Hg) $➔$ NH₃ (g)

MA: N = 14 e H = 1

O biogás é uma alternativa energética muito importante, pois, além de reduzir a dependência por combustíveis fósseis, sua obtenção pode ser realizada a partir de resíduos da produção agroindustrial. Considere que o biogás produzido em um empreendimento de suinocultura contém 70% em volume de metano (massa molar 16 g/mol; volume molar 22 L/mol). Ele será utilizado para geração de energia em substituição ao etanol (massa molar 46 g/mol) em um gerador no qual 1 m3 de biogás de origem suína substitui 0,59 L de etanol anidro (densidade 0,78 g/mL).

Nessas condições, a massa de metano necessária para substituir 10 mol de etanol na produção de energia é mais próxima de

Considere a seguinte equação química não balanceada. Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de O₂ para balancear a equação por oxidação e redução?

H₂S + O₂ $\to$ H₂O + SO₂

É frequente a confusão que as pessoas fazem com relação ao conceito de massa específica e densidade, justamente pela similaridade conceitual entre essas duas grandezas físicas. Essa confusão pode ser justificada, em muitas das vezes, pela unidade de ambas essas grandezas serem as mesmas.

Qual das seguintes afirmações é CORRETA em relação aos conceitos de densidade e massa específica?

Existem diferentes tipos e formatos de vidrarias que são usadas em laboratórios de ciências. Entre elas estão as que servem para medir o volume de líquidos. As vidrarias que possuem maior precisão na medição de volumes são:

Substâncias metálicas, em geral, não são encontradas na natureza e são produzidas a partir da reação de redução de elementos metálicos presentes em minerais. A obtenção do alumínio metálico, por exemplo, se dá a partir da eletrólise envolvendo óxido de alumínio e carbono, e pode ser representada pela equação química não-balanceada a seguir:

Al₂O₃_(s) + C_(s) → Al_(s) + CO₂_(g)

Considerando que a reação química tenha rendimento igual a 100 %, qual a quantidade de alumínio metálico produzida a partir da reação entre 58,0 g de Al₂O₃_(s) e 9,0 g de C_(s)? Utilize as massas molares (g mol^-1) dos elementos C = 12, O = 16 e Al = 27.

A lactose (C12H22O11) Um carboidrato dissacarídeo, é essencialmente uma combinação de dois monossacarídeos: galactose e glicose. Conhecida como o açúcar do leite, é uma molécula de tamanho considerável para ser absorvida pelo intestino. A quebra desse dissacarídeo para a digestão requer a presença da enzima lactase, secretada na parede intestinal.

Entretanto, a intolerância à lactose é uma realidade para muitas pessoas, podendo ter origens genéticas ou secundárias. Algumas nascem sem a capacidade de produzir a lactase, enquanto outras desenvolvem essa condição devido a agressões ao intestino delgado, como cirurgias, infecções bacterianas, Doença de Crohn, entre outras.

O diagnóstico da intolerância à lactose pode ser feito através de diversos exames laboratoriais, um dos quais envolve a ingestão de uma solução aquosa contendo 300 mL de lactose, contendo 50 g do carboidrato. Durante o exame, o paciente realiza coletas de sangue em jejum e subsequentemente após a ingestão da solução de lactose, em intervalos de 15 a 30 minutos, podendo se estender por até 4 horas. O critério de diagnóstico geralmente se baseia na observação da elevação da glicemia, sendo considerada normal uma elevação de 20 a 25 mg/dL em relação ao valor basal.

Considerando a massa atômicado C=12,H=1e0=16,asconcentrações emg.L e em quantidade de matéria, aproximadamente, da solução de lactose utilizada no exame laboratorial citado, são respectivamente:

A historionicotoxina é uma toxina letal encontrada na pele do sapo arlequim. Esses sapos foram usados durante muito tempo pelos nativos da América do Sul para envenenar suas flechas usadas em caças. O hidrato de saxitoxina é outra toxina, isolada de algumas algas:

Sobre as estruturas das toxinas citadas, analise as afirmativas a seguir.

I. As funções orgânicas presentes na estrutura da historionicotoxina é álcool e amina.

II. A massa molar da historionicotoxina é 257 g/mol.

III. A saxitoxina é mais solúvel em água do que a histrionicotoxina.

Está correto o que se afirma em

J.S., químico, recebeu uma solução salina e precisava determinar a quantidade total de sal presente na mesma. Para isso, inicialmente, o profissional aferiu o volume total utilizando uma proveta de 25,0 ml. O resultado encontra-se apresentado na imagem a seguir:

Dessa solução, J.S. coletou 10,0 ml e evaporou toda a água, utilizando uma cápsula de porcelana, resultando em 0,032 g de sal. A partir dos dados apresentados, assinale a alternativa que indica a massa de sal total contida na amostra recebida pelo profissional e que deverá ser relatada no laudo.

O soro caseiro serve para combater a desidratação por meio da reposição da água e sais minerais perdidos, por exemplo, por diarreia. Uma receita simples para a sua preparação consiste em utilizar duas colheres grandes (de sopa) de açúcar e duas colheres pequenas (de café) de sal de cozinha, dissolvidos em 2 L de água fervida, obtendo-se uma solução com concentração de íon sódio de 1,4 mg/mL.

Considere as massas molares: NaCl = 58,5 g/mol; Na = 23 g/mol.

Qual é o valor mais próximo da massa, em grama, de cloreto de sódio presente em uma única colher pequena?

Reações de oxirredução são caracterizadas pela transferência de elétrons de uma entidade química para outra. Um exemplo desse tipo é a reação que ocorre entre o íon iodeto (I- ) e o íon permanganato (MnO₄ - ), em solução básica, que promove a formação de iodo molecular (I₂) e óxido de manganês (MnO₂). A partir do balanceamento da equação química, considerando-se a estequiometria com os menores algarismos inteiros, pode-se determinar que o número de elétrons envolvidos no processo é igual a

Recentemente foi noticiado em telejornais e sites um desmatamento químico ilegal no Pantanal Matogrossense. Veja um recorte do site G1 Mato Grosso:

Pecuarista que gastou R$ 25 milhões em desmate químico no Pantanal fica em silêncio durante depoimento

[...] Foram lançados sobre a vegetação do Pantanal 25 agrotóxicos diferentes, um deles com a substância 2,4-D - a mesma usada na Guerra do Vietnã. [...] De acordo com as investigações, os crimes ambientais ocorreram em imóveis rurais localizados em Barão de Melgaço, a 121 km de Cuiabá, área que pertence ao Pantanal Mato-grossense. Foi lançada, de avião, grande quantidade de agrotóxicos em área de vegetação nativa. O objetivo era plantar capim para fazer pasto para boi.

tiva. O objetivo era plantar capim para fazer pasto para boi. De acordo com o Ministério Público, coletas de amostra de vegetação, água, solo e sedimentos nas áreas atingidas identificaram a presença de quatro herbicidas contendo substâncias tóxicas aptas a causar o desfolhamento e a morte de árvores. Também foram apreendidas nas propriedades diversas embalagens de produtos agrotóxicos.

O desmatamento ilegal resultou na mortandade das espécies arbóreas em, pelo menos, sete propriedades, com a destruição de vegetação de área de preservação permanente e da biodiversidade.

(Freitag, Camila. Pecuarista que gastou R$ 25 milhões em desmate químico no Pantanal fica em silêncio durante depoimento. G7 Mato Grosso, 2024.)

Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2024/04/16/pecuarista-que-gastou-r-25- milhoes-em-desmate-quimico-no-pantanal-permaneceu-em-silencio-durante-depoimento.ghtml

A substância citada na reportagem, 2,4-D, é chamada de ácido diclorofenoxiacético, de fórmula molecular C₈H₆CL₂O₃. O ácido 2,4-diclorofenoxiacético (2,4-D) puro é um pó cristalino branco a amarelo, inodoro ou com leve odor fenólico.

A alternativa que apresenta, aproximadamente, a concentração em quantidade de matéria, a porcentagem em massa e a fração em quantidade de matéria, respectivamente, do 2,4-D, quando um químico faz um experimento utilizando 4,5 g da substância e 100 mL de água, é:

Considere densidade da água igual a 1g.mL1 e volume da solução = 100 mL.

Considere as seguintes massas atômicas: C=12;H=1;Cl=35,5;0=16.

Considere uma solução aquosa de 500 mL preparada dissolvendo-se 0,37 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂ (massa molar = 74 g/mol) e analise as proposições a seguir:

Dados: log 2 = 0,30

I. A molaridade desta solução é 0,01 mol/L.

II. O pH desta solução é 11,7.

III. 200 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,01 mol/L são necessários para neutralizar 100 mL desta solução de Ca(OH)₂.

Está(ão) CORRETA(S)