Questões de Concurso sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Um pequeno objeto pode ser constituído de apenas um dos seguintes metais: alumínio, zinco, prata, ródio ou tungstênio. Para determinar qual é o metal, um técnico decide medir a densidade desse objeto, adotando a seguinte sequência de procedimentos:

1. pesou o objeto em uma balança analítica observando uma massa igual a 57,8499 g;

2. colocou 40,0mL de água em uma proveta;

3. mergulhou o objeto na água e observou a nova marcação do volume igual a 48,1mL;

4. pesquisou as densidades desses metais na literatura especializada:

A partir desses dados, é possível concluir que o objeto é constituído de:

O elemento mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Considere uma amostra de 400mL de mercúrio. Quantos átomos do metal, aproximadamente, estão presentes nessa amostra?

Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm³ ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 10²³

Considere o seguinte procedimento que foi realizado para determinar a densidade de uma polpa.

Primeiro, 10 L de água foram colocados em um recipiente de 2,6 kg transparente, e uma marca foi feita indicando o nível da água. Em seguida, a água foi descartada e o recipiente foi preenchido com a polpa até a marca. O recipiente com a polpa foi pesado e o valor de 240 kg foi anotado.

Com base nessas informações, a densidade da polpa em kg/m³ foi de

A amônia (NH₃) pode ser utilizada na preparação de fertilizantes e explosivos e, por isso, possui considerável importância econômica. A síntese da amônia pelo processo Haber-Bosch pode ser representada pela equação química não-balanceada a seguir:

N_2(g) + H_2(g) → NH_3(g)

Assinale a alternativa que contém a massa de amônia produzida a partir da reação entre 150 g de N₂_(g) e 30 g de H₂_(g), em condições de temperatura e pressão nas quais o rendimento da reação química é igual a 80%. Utilize as massas molares (g mol^-1) dos elementos H = 1 e N = 14.

A reação de Baeyer-Villiger, uma reação de oxidação orgânica clássica para converter cetonas a lactonas, é usada na fabricação de plásticos e medicamentos:

Lactona

Supondo que a reação ocorra com um rendimento de 78%, qual o número de moléculas da lactona são produzidas, quando se faz reagirem 42 g da cetona? (Considere a estequiometria da reação 1:1.)

Considere a seguinte equação química não balanceada, e responda qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de H+ para balancear a equação por oxidação e redução?

Fe²⁺ + Cr₂O${}_7^{2-}$ + H⁺ $\to$ Fe³⁺ + Cr³⁺ + H₂O

Tratando-se de medidas e unidades, avalie as proposições:

I.Massa é a medida da quantidade de matéria que um corpo contém.

II.A massa de um corpo não varia conforme sua posição muda.

III.O peso de um corpo é uma medida da atração gravitacional da Terra para o corpo, e isso varia com a distância do centro da Terra.

Assinale a alternativa CORRETA:

O colesterol é um composto normalmente produzido no fígado e que tem um papel importante em vários aspectos do metabolismo dos organismos animais, sendo precursor de vários hormônios. Faz parte da produção de hormônios, vitamina D e ácidos biliares que atuam na digestão e na absorção das gorduras no intestino. Porém, em taxas elevadas, o colesterol aumenta o risco de complicações como diabetes e doenças cardiovasculares como infarto e derrame:

Colesterol

Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 6 g de colesterol?

Assinale a alternativa que apresenta a correspondência correta entre o valor medido e o número de algarismos significativos.

Um mol é definido como a quantidade de átomos presente em exatamente 12 gramas de átomos de carbono‑12 ( ${}^{12}$C).

Um Químico responsável pelo controle de uma estação de tratamento tinha em seu depósito duas substâncias A e B com massa específica 150 Kg/m³ e 120 Kg/m³, respectivamente. Se um técnico misturou 22.500 L da substância A e 4,5 toneladas da substância B, a densidade encontrada na mistura foi de:

Sobre o produto formado Fe(OH)₃, assinale a afirmativa INCORRETA.

Embora tenham massas molares próximas, o metano é gasoso, ao passo que a água é líquida em condições normais de pressão e temperatura, principalmente devido à presença de ligações de hidrogênio na água.

O polietileno é quimicamente o polímero mais simples. Devido à sua alta produção mundial, é também o mais barato, sendo um dos tipos de plástico mais comuns. Nesse sentido, analise as afirmações abaixo:

1. A denominação oficial do polietileno, de acordo com a IUPAC, é polietano.

2. O polietileno é um exemplo de polímero termoplástico.

3. Ao considerar uma amostra de polietileno com peso molecular médio de 25.000 u.m.a., o grau de polimerização da molécula de polietileno é aproximadamente 781.

4. O etileno, monômero do polietileno, é formado por dois átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio.

5. A massa molar do monômero é equivalente a 32 g/mol.

O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:

Uma solução comercial de ácido sulfúrico tem molaridade de 17,8 M. Necessita-se, para uma aula de graduação, a preparação de duas soluções:

I. 250 ml da solução de H₂SO_4(aq) 2 M.

II. 6 l de uma solução H₂SO_4(aq) 0,5 M.

O volume aproximado de H₂SO_4(aq) 17,8 M necessário para preparar essa aula é:

Avalie a estrutura química do composto orgânico a seguir, e os dados de massas molares dos elementos que o constitui.

C= 12g/mol e H= 1g/mol.

Considerando a imagem e as informações apresentadas, assinale a alternativa INCORRETA.

Foram solubilizados 5,00 g de glicose para totalizar 60,50 g de solução. Assinale a concentração aproximada em % (m/m) dessa solução.

O CBM/SC foi acionado para atender um acidente envolvendo uma carreta bitrem carregada com mais de 20 mil litros de ácido sulfúrico. Estima-se que mais de 15 mil litros da substância tenham atingido galerias pluviais e o rio da cidade, causando desabastecimento de água e sérios problemas ambientais. Em situações de derramamento de ácido em grande extensão, a corporação do corpo de bombeiros pode utilizar sistemas de contenção (diques ou barreiras naturais), seguido do uso de material absorvente inerte (como areia ou vermiculita). Ainda, a técnica de neutralização da substância pode ser utilizada empregando-se a barrilha (Na₂CO₃) e/ou cal hidratada (Ca(OH)₂). Uma reação de neutralização a partir da mistura de 3 mols de ácido sulfúrico e 5 mols de barrilha resultará na massa de sal de:

O silício utilizado em chips é produzido de acordo com a seguinte equação:

SiCl_{4 (s)} + 2 Mg _(s) → Si _(s) + 2 MgCl_{2 (s)}

Considere que uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício reage com excesso de Mg. Quantos gramas de silício são produzidos?

A diluição consiste em adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto. Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui. Em um laboratório de química, ao diluir-se 100 mL de uma solução de concentração igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, a nova concentração será de